Question

17．“酸雨”大家一定聽說過，可“堿雨”呢？1958年以來，有人陸續在美國等地收集到堿性雨水（即“堿雨”）．“堿雨”是如何形成的？原來，人們向植物施銨態氮肥時，由于某些干旱地區土壤多呈堿性，使得銨態氮肥轉化為氨氣進入大氣，進入大氣中的氨遇雨而降便形成了“堿雨”．回答下列問題：
（1）“堿雨”的pH大于5.6（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）“酸雨”是因為工業生產過程中向大氣中大量排放二氧化硫、二氧化氮造成的．
（3）NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）請為施用銨態氮肥提出一條合理措施．答：不能與堿性物質混合施用．

Answer 1

分析 （1）顯堿性的雨水稱為“堿雨”，其pH大于7；
（2）氮氧化物、二氧化硫溶于水生成硝酸、亞硫酸或硫酸，容易形成酸雨；
（3）根據反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（4）根據銨態氮肥的性質來分析解答．

解答 解：（1）“堿雨”顯堿性，pH大于7．故填：大于．
（2）化石燃料的燃燒及其化工生產中生成的二氧化硫、二氧化氮等氣體溶于水容易形成酸雨．故填：二氧化硫、二氧化氮．
（3）NH₄Cl與Ca（OH）₂共熱反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）銨鹽與顯堿性的物質混合后反應生成氨氣，從而使肥效降低．故填：不能與堿性物質混合施用．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫、氮肥的使用方法及其酸雨等方面的內容，可以依據已有的知識進行．