Question

12．元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．下表是依據元素周期表畫出的1～18號元素的原子結構示意圖．我對它進行研究：
（1）原子序數為16的元素名稱是硫，在化學反應中，該元素的原子容易得到電子，變成S^2-（填符號）；原子序數為11的元素屬于金屬元素，上述兩種元素所形成的化合物的化學式為Na₂S．X是Cl（填符號），y的數字是12．
（2）我發現如下規律：①原子最外層電子數一般不超過8個；
②金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，非金屬元素的原子原子最外層電子數一般多于4個；
③電子層數等于周期數； ④同一周期中最外層電子數由1-8依次排列； ⑤同一縱行，原子最外層電子數相同．

Answer 1

分析 （1）根據原子序數，熟記前20號元素名稱；在化學反應中，根據元素原子的最外層電子多少判定得失電子數目，推測化合價，書寫化學式；
（2）根據元素周期律及圖表中的信息進行分析解答．

解答 解：（1）原子序數為16的元素名稱是硫，在化學反應中，該元素的原子容易得電子，得2個電子，形成硫離子，化合價顯-2價，原子序數為11的元素是鈉元素，屬于金屬元素，易失去一個電子而顯+1價，上述兩種元素所形成的化合物的化學式為Na₂S．X是氯元素符號，為Cl；y是鎂的原子序數，為12；故填：硫；得到；S^2-；金屬；Na₂S；Cl；12；
（2）根據原子結構示意圖的變化規律可知：電子層數等于周期數；同一周期中最外層電子數由1-8依次排列；同一縱行，原子最外層電子數相同，
故答案為：電子層數等于周期數；同一周期中最外層電子數由1-8依次排列；同一縱行，原子最外層電子數相同．

點評 本題考查學生對元素周期律和元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，不能在解題中靈活應用．