Question

16．小黃同學為了測定某Cu-Ag合金中各金屬的含量，取這種合金4.8g與AgNO₃溶液反應，加入AgNO₃溶液反應，加入AgNO₃溶液的質量m與充分反應后所得固體的質量b的關系如圖所示．請計算：
（1）AgNO₃溶液中溶質的質量分數（結果精確至0.1%）；
（3）該合金中銀與銅的質量比（精確到0.1）

Answer 1

分析 （1）分析圖象知消耗硝酸銀溶液的質量是35g時，固體質量增加6.7g-4.8g=1.9g，再利用化學方程式求解即可．
（2）首先對合金的類型進行判斷，再利用物質反應時量的關系進行分析探討解決，首先利用方程式求解銅的質量，再利用合金的質量列出關系式求出質量比；

解答 解：（1）設35gAgNO₃溶液中含AgNO₃的質量為x，則有：
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag    固體質量增加
64   2×170                         216      216-64=152
        x                                                    1.9g
$\frac{2×170}{x}=\frac{152}{1.9g}$
y=4.25g
硝酸銀溶液中溶質的質量分數=$\frac{4.25g}{35g}$×100%=12.1%；
答：硝酸銀溶液中溶質的質量分數為12.1%．
（2）140gAgNO₃溶液中溶質的質量為140g×12.1%=17g
設4.8gCu-Ag合金中Cu的質量為y，
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag
64       340
x        17g
$\frac{64}{x}=\frac{340}{17g}$
x=3.2g
m（Ag）=4.8g-3.2g=1.6g
m（Cu）：m（Ag）=3.2g：1.6g=2：1  
答：該合金中銅與銀的質量比為 2：1．

點評 此題屬一道綜合計算題，涉及到化學方程式及溶液的計算，解題的關鍵是對問題進行深入的探討與分析，從而確定反應時量的關系，從難度上講應該屬于競賽題系列．