Question

18．如圖1是元素周期表的一部分（其中數字表示相應元素的原子序數）．

（1）圖1中與9號元素具有相似化學性質的是氯（填元素名稱）．
（2）選用圖1中元素填空A₂B型化合物的化學式是H₂O．
（3）由1號元素和8號元素組成，帶一個單位負電荷的一種陰離子OH^-．
（4）圖2是表中部分元素的原子（離子）結構示意圖，其中屬于陽離子的是②（填數字序號）．
（5）由原子序數為1和12的兩種元素組成的氫化鎂（MgH₂）固體可用作氫動力汽車的能源提供劑，提供能源是MgH₂與水反應生成一種堿和氫氣，反應的化學方程式為MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

Answer 1

分析 （1）最外層電子數相同的微粒化學性質相似；
（2）A₂B型化合物即兩種元素的原子個數均為2的化合物；帶一個單位負電荷即得到1個電子的離子；
（3）依據1號元素與8號元素的種類結合常見的離子情況分析作答；
（4）質子數大于核外電子數的微粒帶正電，為陽離子；
（5）根據反應物和生成物寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）9號元素的最外層電子數是7，而氯原子的最外層電子數也是7，所以其化學性質相似；故填：氯；
（2）H、Mg、O、Cl四種元素中，H、Mg元素呈正價，O、Cl易得電子而呈負價，其中H、O元素可形成H₂O；故填：H₂O；
（3）1號元素是氫，8號元素是氧，兩者形成的氫氧根離子OH^-是帶一個負電荷的陰離子；故填：OH^-；
（4）微粒①③均為質子數小于核外電子數的陰離子，微粒②為質子數大于核外電子數的陽離子；故填：②；
（5）MgH₂可以和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．故填：MgH₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2H₂↑．

點評 本題考查學生根據核電荷數、質子數與核外電子數的關系辨別微粒種類的方法與應用的能力，屬基礎性知識考查題．