Question

3．如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式發(fā)生反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積而變化的曲線．
（1）該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H₂O，此反應屬于復分解反應（填基本反應類型）
（2）該反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（3）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH=7（填“＞”或“＜”或“=”），此時所得溶液中的溶質(zhì)是NaCl（寫化學式）；
（4）根據(jù)曲線判斷，該反應是將氫氧化鈉溶液（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”，下同）滴入中，理由是溶液的pH由小于7變?yōu)榇笥?；
（5）當?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時，所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl，HCl（寫化學式），若在此溶液中滴入石蕊試液，溶液顯紅色；
（6）當pH=12時，所得溶液的溶質(zhì)為NaOH，NaCl（寫化學式），若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液顯紅色．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，結(jié)合反應的基本反應類型分析；
（2）中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（3）氫氧化鈉和氯化氫是強電解質(zhì)，所以生成的氯化鈉溶液顯中性；
（4）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性；
（5）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答．
（6）當溶液的pH＜7時，溶液顯酸性，當溶液的pH＞7時，溶液顯堿性，當溶液的pH=7時，溶液顯中性．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；該反應是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應，屬于復分解反應．
（2）中和反應的實質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成了中性的氯化鈉，其溶液呈中性，即溶液的pH值=7；
（4）根據(jù)圖象，在反應未進行時，溶液的pH=1，為強酸性溶液，所以該曲線反應是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中．
（5）鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為強酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色．
（6）當pH=12時，溶液仍為堿性，所以是氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的氫氧化鈉，若在此溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；復分解；
（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子；
（3）=；NaCl；
（4）氫氧化鈉溶液；鹽酸；溶液的pH由小于7變?yōu)榇笥?
（5）NaCl，HCl；紅；（6）NaOH，NaCl；紅．

點評 本題主要考查中和反應和反應后所得溶液中溶質(zhì)的判斷，不僅要考慮生成物，還要考慮反應物是否過量問題，考查的知識面較廣．