Question

20．氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源提供劑，用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣：
□CaH₂+□H₂O═□Ca（OH）₂+□H₂↑，氫氣供燃燒之需．請回答：
（1）配平上述化學方程式：
（2）現有84g氫化鈣與足量水反應，可生成多少克H₂？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變分析解答；
（2）根據氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣的化學方程式，可利用反應消耗氫化鈣的質量計算反應生成的氫氣的質量．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律化學反應前后原子的種類和數目不變，氫化鈣和水反應生成氫氧化鈣和氫氣的化學方程式為：CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）設84g氫化鈣與足量水反應生成氫氣的質量為x
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
84g                  x
$\frac{42}{84g}=\frac{4}{x}$
x=8g
答：
（1）CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑；
（2）84g氫化鈣與足量水反應可生成氫氣8g．

點評 利用反應的化學方程式表示物質的質量關系，根據反應中某一物質的質量可計算反應中其它任何物質的質量．