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4.在很多喜慶節日,都有釋放氫氣球來慶祝的活動.人們將手中的氫氣球松開以后氫氣球就能上升,這是因為氫氣密度比空氣小.由于參與活動人數較多,管理起來不易,有些人不自覺地在活動場地抽煙;有時候活動還會燃放煙花爆竹來增強氣氛.這樣做會帶來什么樣的安全隱患?可能會引爆氫氣.
(3)隨著工業的發展,能源的消耗越來越快,環境污染問題也越來越突出,人類對能源的要求也越來越高.人類正在積極尋找無污染、能量高的新型能源.你認為氫氣能否作為新型能源能.理由是氫氣的燃燒值高,燃燒產物是水,不污染環境.

分析 氫氣的密度比空氣小,在空氣中燃燒生成水,同時放出大量的熱.

解答 解:將手中的氫氣球松開以后氫氣球就能上升,這是因為氫氣密度比空氣小;
在活動場地抽煙,或燃放煙花爆竹,這樣可能會引爆氫氣,導致安全事故發生.
因為氫氣的燃燒值高,燃燒產物是水,不污染環境,因此氫氣是新能源的最佳選擇.
故填:氫氣密度比空氣小;可能會引爆氫氣;能;氫氣的燃燒值高,燃燒產物是水,不污染環境.

點評 氫氣雖然是新能源的最佳選擇,但是目前開發、利用還受到技術、經濟條件的困擾.

練習冊系列答案
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14.下列化學反應既屬于氧化反應又屬于化合反應的是(  )
A.硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫
B.高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
C.氫氣+氯氣$\stackrel{點燃}{→}$氯化氫
D.二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水

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15.下列變化不包含有緩慢氧化的是(  )
A.酒精揮發B.酒和醋的釀造C.動植物的呼吸D.農家肥的腐熟

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12.下列化學方程式中,書寫正確的是(  )
A.H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O↑B.S+O2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$ SO2
C.H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ H2O+O2D.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2

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19.用理化方法各一種區別濃硫酸和稀硫酸.(寫出方法、現象及對應結論)

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9.鐵是現代化學工業的基礎,人類進步所必不可少的金屬材料.
(1)看圖1回答,鐵元素的原子序數為26,相對原子質量為55.85.
亞鐵離子(Fe2+)的核外電子數為24,質子數為26.
(2)健康人體內,總量4~5g的鐵元素主要以化合物(選填“單質”、“化合物”)形式存在,缺鐵會患上c(填字母).
a.骨質疏松    b.甲狀腺疾病    c.貧血癥    d.侏儒癥
【實驗一】興趣小組通過圖2實驗研究鐵的冶煉
(3)試寫出一氧化碳和氧化鐵在高溫下生成鐵的化學反應方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)實驗一段時間后,觀察到B處澄清石灰水變渾濁;
A處紅棕色固體變為黑色,小明將所得的黑色固體物質放入足量的稀硫酸中,發現有少量氣泡.寫出反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,說明黑色固體物質c(填字母).
a.不含鐵    b.一定全部是鐵    c.含有鐵
【資料1】已知鐵的氧化物均能逐步失去其中的氧,最終被還原為鐵.
Fe2O3$\stackrel{400℃~500℃}{→}$Fe3O4$\stackrel{600℃~680℃}{→}$FeO$\stackrel{700℃~800℃}{→}$Fe 
【資料2】實驗研究表明:該實驗得到是四氧化三鐵與鐵粉的混合物
【實驗二】研究后興趣小組用圖3實驗研究實驗一所得黑色粉末中單質鐵的質量分數
【資料3】氫氧化鈉溶液和石灰水類似都可以與二氧化碳反應,但吸收能力比石灰水強
(5)從安全與規范的角度考慮,裝置C后面應連接D(選填裝置序號)
(6)鐵與四氧化三鐵的混合物10g充分反應后,玻璃管中剩余固體(單質鐵)的質量為7.6g.請計算10g黑色粉末中單質鐵的質量分數.

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16.在實驗室中,可以利用5%的過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣(二氧化錳做催化劑),要制得3.2g氧氣,需5%的過氧化氫溶液多少克?

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13.用98%(密度為1.84g•mL-1)的硫酸與水按1:5體積比配制硫酸溶液,所得溶液中硫酸的質量分數計算式為$\frac{1.84g•m{L}^{-1}×1×98%}{1.84g•m{L}^{-1}×1+1g•m{L}^{-1}×5}×100%$.

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20.氫化鈣(CaH2)固體是登山隊員常用的能源提供劑,用它與水反應生成氫氧化鈣和氫氣:
□CaH2+□H2O═□Ca(OH)2+□H2↑,氫氣供燃燒之需.請回答:
(1)配平上述化學方程式:
(2)現有84g氫化鈣與足量水反應,可生成多少克H2

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