Question

12．某同學配制60g溶質質量分數為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品．回答下列問題：

（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量（或量取），③溶解（填步驟名稱）④裝瓶存放．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器，它的作用是加快氯化鈉的溶解．
（3）計算所需NaCl的質量為3g．
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管（填儀器名稱）滴加蒸餾水至刻度線．如圖該同學觀察方式正確的是A（填序號）．
（5）若用C觀察方式量取水的體積，所配制溶液的溶質質量分數會偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．偏大．

Answer 1

分析 玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉移物質等；
利用膠頭滴管可以向容器中滴加液體；
讀取量筒中液體體積時，視線應該和液體凹液面水平．

解答 解：（1）該同學按下列實驗步驟進行：①計算，②稱量（或量取），③溶解，④裝瓶存放．
故填：溶解．
（2）配制過程還缺少的一種玻璃儀器玻璃棒，它的作用是通過攪拌加快氯化鈉的溶解．
故填：加快氯化鈉的溶解．
（3）所需NaCl的質量為：60g×5%=3g．
故填：3．
（4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線；如圖該同學觀察方式正確的是A．
故填：膠頭滴管；A．（5）若用C觀察方式量取水的體積，會導致量取的水，偏少，從而導致所配制溶液的溶質質量分數偏大．
故填：偏大．

點評 實驗是化學的重要組成部分，合理設計實驗，進行實驗，是學好化學的基礎．