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5．我們的生活離不開化學，現有①氧氣②金剛石③干冰④蛋白質⑤消石灰⑥小蘇打，選擇適當物質填空（填序號）
（1）可用來切割大理石的是②；
（2）可供給呼吸的氣體是①；
（3）構成細胞的基本物質的是④；
（4）可用于改良酸性土壤的是⑤；
（5）用于人工降雨，可作制冷劑的是③；
（6）焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一是⑥．

分析物質的性質決定物質的用途，根據已有的物質的性質進行分析解答即可．

解答解：（1）金剛石的硬度大，可用來切割大理石，故填：②；
（2）氧氣是可供給呼吸的氣體，故填：①；
（3）構成細胞的基本物質的是蛋白質，故填：④；
（4）可用于改良酸性土壤的是熟石灰氫氧化鈣，故填：⑤；
（5）干冰升華吸熱，可以用于人工降雨，可作制冷劑，故填：③；
（6）焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一是小蘇打碳酸氫鈉，故填：⑥．

點評掌握物質的性質和用途的關系是正確解答本題的關鍵．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．回答下列問題：
（1）澄清石灰水若敞口久置，觀察到現象是產生白色沉淀．該反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．氫氧化鈉露置在空氣中不但能吸收水發生潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應而變質，因此氫氧化鈉必須密封保存．寫出氫氧化鈉露置空氣中變質的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）為除去鐵釘上的銹跡，某學生將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先看到銹跡溶解，溶液呈黃色，這是因為（用化學方程式表示）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；不一會兒，又看到溶液中有氣泡產生，這是因為（用化學方程式表示）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）1：1的硫酸溶液是用1體積98%的濃硫酸與1體積水混合而成，配制該硫酸溶液時，一定要把濃硫酸慢慢注入水，并不斷攪拌．

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科目：初中化學 來源：2017屆廣東省揭陽市揭西縣九年級中考模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇填充題

在一定條件下，一個密閉容器內發生某反應，測得反應過程中各物質的質量部分數據如下表所示．下列未知數據計算正確的是（）

物質	a	b	c	d
反應前的質量/g	20	20	0	0
反應一段時間后的質量/g	12	4	6	①
反應后的質量/g	②	0	③	④

A. ①為22g B. ②為8g C. ③為12g D. ④為22.5g

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．酸菜，古稱菹（zū），《周禮》中就有其大名．據東漢許慎《說文解字》解釋：“菹菜者，酸菜也”．由此可見，中國酸菜的歷史頗為悠久．
酸菜可分為東北酸菜、四川酸菜等，不同地區的酸菜原料不同，口味風格也不同．北方酸菜多以白菜為原料，稱作酸白菜．
酸白菜是大白菜在一定條件下由乳酸菌發酵而成的，發酵時產生大量的有機酸而具有酸味．實驗證明，發酵時，蔬菜中含有的硝酸鹽會被還原成亞硝酸鹽，而亞硝酸鹽又與癌癥細胞誘導物有關，因此，發酵蔬菜的安全性引起了很多人的關注．酸白菜腌制中亞硝酸鹽的消長規律是怎樣的呢？本研究通過實驗觀察酸白菜腌制中亞硝酸鹽的動態變化，指導人們食用時避開“亞硝峰”，對保障健康具有重要意義．
實驗材料：大白菜和食鹽．大白菜選用地產優質大白菜．食鹽選用市售加碘食鹽，其中NaCl%≥98.5%．
腌制方法：傳統腌制方法，按3%、5%、7%、9%的預設食鹽濃度添加食鹽．腌制溫度：室溫，溫度范圍在10～25^oC之間．
主要方法：實驗過程中定期從不同的容器中取樣進行產酸量和亞硝酸鹽含量的測定．
（1）用酸度計測定用不同濃度食鹽腌制過程中產酸量（用%表示）的變化．實驗結果如圖1所示：
（2）測定用不同濃度食鹽腌制過程中亞硝酸鹽含量的變化．實驗結果如圖2、圖3所示．

結果分析：腌菜中亞硝酸鹽的形成主要與細菌的還原作用有關，具有硝酸還原酶的細菌是使蔬菜產生大量亞硝酸鹽的一個決定性因素．腌菜的發酵過程主要是有益微生物-乳酸菌進行乳酸發酵的結果，從乳酸菌的生化特性看，幾乎所有乳酸菌（個別種類如植物乳桿菌在pH6.0以上有些菌株有還原硝酸鹽的能力）都不能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，因為它們不具備細胞色素氧化酶系統，乳酸菌大多也不具備氨基酸脫羧酶，因而也不產生氨，所以，純培養條件下是不會產生亞硝酸鹽和亞硝胺的，因此，我國傳統的調味副食品-腌菜，極具生存與發展的活力．
傳統方法制作酸白菜，是由白菜自然帶入，的乳酸菌經發酵而成的，白菜中既附有乳酸菌，也有一些有害菌，如大腸桿菌、金黃色葡萄球菌等，它們能使硝酸鹽還原成亞硝酸鹽，腌制初期，乳酸菌迅速繁殖，有害菌的生長也相應增強，隨著乳酸發酵的旺盛進行，酸度加大．有害菌的生長就逐漸受到抑制，硝酸還原能力減弱，已生成的亞硝酸鹽則繼續被還原或被分解、破壞，使亞硝酸鹽的含量逐漸下降．
“亞硝峰”消失的原因：（1）是酸性條件下的化學降解；（2）是乳酸菌本身對亞硝酸鹽的還原作用，低pH是促使亞硝酸鹽降解的主要原因．
回答下列問題：
（1）檢測酸白菜腌漬液酸堿性可采取的方法是取樣，滴加紫色石蕊，變紅，證明溶液顯酸性．
（2）實驗所用的食鹽中含鈉元素質量分數是$\frac{23}{58.5}×98.5%$（寫計算式）．
（3）從實驗結果分析，食鹽溶液的濃度與白菜發酵過程中產酸量的關系是腌漬液中食鹽含量越低，產酸量越高．
（4）根據實驗結果，你給腌制或食用酸白菜提出的合理化建議是選擇低3%食鹽濃度的腌漬液，理由是產酸快且產生亞硝酸鹽量少．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．葡萄糖在生物學領域具有重要地位，是主要的供能物質．葡萄糖化學式為C₆H₁₂O₆，下列關于葡萄糖的說法正確的是（　　）

	A．	由碳、氫、氧三種元素組成
	B．	氫元素的質量分數最大
	C．	屬于氧化物
	D．	由6個碳原子、12個氫原子和6個氧原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

10．工業上用“侯氏制堿法”生產的純堿中往往含有少量的氯化鈉．現將6g含有氯化鈉的純堿加入到一定量的溶質質量分數為7.3%稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到2.2g的氣體（假設生成的氣體全部逸出）．計算反應后得到氯化鈉溶液的溶質質量分數（計算結果保留到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．請從下列物質中選擇適當的物質填空（填字母）：
A．硫酸銅      B．熟石灰     C．焦炭　    D．碳酸氫鈉
E．稀鹽酸    　F．硝酸鉀      G．食鹽水   H．氫氧化鈉
（1）可用于金屬除銹的是E；      （2）可用于煉鐵的是C；
（3）改良酸性土壤的是B；      （4）波爾多液的成分中的鹽是A；
（5）屬于復合肥料的是F；      （6）發酵粉的主要成分之一是D．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．250℃時，等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱到50℃時現象如圖2，甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖3．請結合圖示判斷，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	圖1中甲、乙兩種溶液的溶質質量分數一定相等
	B．	圖2中甲溶液一定是飽和溶液，乙溶液也可能是飽和溶液
	C．	圖3中A對應的是甲物質的溶解度曲線
	D．	50℃時甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到20℃時，溶質質量分數都減小

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．

實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現標為A、B、C、D，分別是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液中的一種．
【提出問題】如何區分出四種溶液？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】甲同學實驗如圖1所示，由此甲同學認為A一定不是氫氧化鈉和稀鹽酸．
【表達與交流】甲同學向實驗后的試管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變為紅色．甲同學的結論：A是澄清石灰水，乙同學不同意甲同學的結論，乙同學的理由是：若A是氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應后，碳酸鈉過量，也能使酚酞變紅色．于是乙同學另取少量A于試管中，向其中通入二氧化碳，觀察到沒有明顯現象，由此證明了甲同學的結論是錯誤的，同時確定了A．乙同學繼續實驗如圖2所示．
【收集證裾】觀察到C中產生沉淀，D中產生氣泡．
【解釋與結論】D中發生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．乙同學最終通過實驗區分出了四種溶液．
【廢液處理】甲、乙同學將實驗后的廢液倒入同一廢液缸中，靜置后廢液缸中為無色透明溶液，他們分析此溶液液中的溶質除了酚酞之外，還含有氯化鈉、氯化鈣或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，最后他們對廢液進行了恰當處理．
【反思與評價】請指出甲同學區分上述甲種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處甲實驗在實驗開始時只取A，未同時取A、B、C、D進行對比實驗．

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