Question

12．實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現標為A、B、C、D，分別是澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液中的一種．
【提出問題】如何區分出四種溶液？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【進行實驗】甲同學實驗如圖1所示，由此甲同學認為A一定不是氫氧化鈉和稀鹽酸．
【表達與交流】甲同學向實驗后的試管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變為紅色．甲同學的結論：A是澄清石灰水，乙同學不同意甲同學的結論，乙同學的理由是：若A是氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應后，碳酸鈉過量，也能使酚酞變紅色．于是乙同學另取少量A于試管中，向其中通入二氧化碳，觀察到沒有明顯現象，由此證明了甲同學的結論是錯誤的，同時確定了A．乙同學繼續實驗如圖2所示．
【收集證裾】觀察到C中產生沉淀，D中產生氣泡．
【解釋與結論】D中發生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．乙同學最終通過實驗區分出了四種溶液．
【廢液處理】甲、乙同學將實驗后的廢液倒入同一廢液缸中，靜置后廢液缸中為無色透明溶液，他們分析此溶液液中的溶質除了酚酞之外，還含有氯化鈉、氯化鈣或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，最后他們對廢液進行了恰當處理．
【反思與評價】請指出甲同學區分上述甲種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處甲實驗在實驗開始時只取A，未同時取A、B、C、D進行對比實驗．

Answer 1

分析 根據碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳等知識進行分析．

解答 解：碳酸鈉和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉、碳酸鈉在溶液中顯堿性，能使酚酞變紅色，二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉和鹽酸反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以
【進行實驗】甲同學實驗如圖1所示，產生白色沉淀，所以甲同學認為A一定不是氫氧化鈉和稀鹽酸；
【表達與交流】甲同學向實驗后的試管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變為紅色．甲同學的結論：A是澄清石灰水，乙同學不同意甲同學的結論，碳酸鈉在過量的情況下，溶液也顯堿性，所以乙同學的理由是：若A是氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應后，碳酸鈉過量，也能使酚酞變紅色，于是乙同學另取少量A于試管中，向其中通入二氧化碳，觀察到沒有明顯現象，由此證明了甲同學的結論是錯誤的，同時確定了A．乙同學繼續實驗如圖2所示；
【解釋與結論】D中發生的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙同學最終通過實驗區分出了四種溶液；
【廢液處理】甲、乙同學將實驗后的廢液倒入同一廢液缸中，靜置后廢液缸中為無色透明溶液，所以溶液不顯堿性，他們分析此溶液液中的溶質除了酚酞之外，還含有：氯化鈉、氯化鈣或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，最后他們對廢液進行了恰當處理；
【反思與評價】通過分析可知，甲同學區分上述甲種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處：甲實驗在實驗開始時只取A，未同時取A、B、C、D進行對比實驗．
故答案為：【進行實驗】氫氧化鈉和稀鹽酸；
【表達與交流】若A是氯化鈣，碳酸鈉和氯化鈣反應后，碳酸鈉過量，也能使酚酞變紅色，通入二氧化碳，沒有明顯現象；
【解釋與結論】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
【廢液處理】氯化鈉、氯化鈣或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫；
【反思與評價】甲實驗在實驗開始時只取A，未同時取A、B、C、D進行對比實驗．

點評 在解此類題時，首先分析被鑒別物質的性質，然后選擇適當的試劑和方法，出現不同的現象即可鑒別．