Question

1．海水中蘊含的元素多達80多種，通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl₂、CaCl₂、MgSO₄、以及泥沙等雜質，以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：
（1）在粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是攪拌，加快溶解速度；
（2）操作?不能改用硝酸鋇溶液，原因是因為引入新的雜質離子NO₃^-；
（3）進行操作?后，判斷BaCl₂過量的方法是取少量操作①后的上層清液，滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl₂過量；或靜置，繼續向上層清液中滴加BaCl₂溶液，不再產生白色沉淀，則BaCl₂過量；
（4）濾液的主要成分有（填寫化學式）：NaCl和NaOH、Na₂CO₃；
（5）此實驗方案尚需完善的具體步驟：向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

Answer 1

分析 （1）根據溶解過程中玻璃棒的作用分析；
（2）根據在除雜質的同時不能引入新的雜質進行分析；
（3）利用硫酸根離子檢驗鋇離子的存在；
（4）在②步后，溶液中存在的物質有：未反應的氯化鋇、氯化鈣，需要將鋇離子和鈣離子除去；
（5）過濾前的溶液中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉都是過量的，反應后兩者都有剩余，需要加入一種試劑將溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子除去．

解答 解：（1）溶解過程中玻璃棒攪拌是加快溶液速度；
（2）在除去雜質的同時不要引入新的雜質，加入硝酸鋇會生成新的雜質硝酸鈉；
（3）檢驗鋇離子一般用硫酸根離子檢驗，但是也不能引入新的雜質，因此可取少量操作①后的上層清液，并滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl₂過量；
（4）濾液的主要成分有：NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
（5）此實驗方案尚需完善，具體步驟是：向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．
故答案為：（1）攪拌，加快溶解速度；
（2）因為引入新的雜質離子NO₃^-；
（3）取少量操作①后的上層清 液，滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl₂過量；或靜置，繼續向上層清液中滴加BaCl₂溶液，不再產生白色沉淀，則BaCl₂過量；
（4）NaOH、Na₂CO₃；
（5）稀鹽酸．

點評 本題主要考查了在粗鹽提純的實驗中的除雜原則：在除去雜質的同時不能引入新的雜質．