Question

11．某物質在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳和水的質量比為22：9，則該物質不可能是（　　）

• A． C₂H₄
• B． C₂H₄O
• C． C₆H₁₂O₆
• D． C₁₂H₂₂O₁₁

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可以知道，反應前后元素的質量不變，所以可以根據化學反應前后碳元素和氫元素的質量相等來計算即：二氧化碳的質量乘以二氧化碳中碳元素的質量分數，再除以碳元素的相對原子質量，就可以表示二氧化碳中碳原子的個數，同樣可以表示水中氫原子的個數；兩者相比得到碳原子和氫原子的個數比，根據質量守恒定律可知這個比就是該有機物中碳、氫元素的原子個數比，并作出判斷即可．

解答 解：根據二氧化碳和水的質量比為22：9，所以可以求算出碳元素和氫元素的質量比為：（22×$\frac{12}{44}$）：（9×$\frac{2}{18}$）=6：1，則該化合物中碳、氫的原子個數比是$\frac{\frac{6}{12}}{\frac{1}{1}}$=1：2，分析題給的四種化合物不滿足該條件的為D．
故選D．

點評 本題主要考查有關化學式的計算，難度不大，關鍵是要學會由物質質量求原子個數比的方法．