Question

9．某學校的化學興趣小組為測定空氣中S0₂的含量，用NaOH溶液吸收S0₂，反應的化學方程式為：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O₂，用NaOH溶液吸收1000L已除去CO₂的空氣樣品，溶液質量增加了0.64g（已知此時空氣的密度約為1.3g/L）．求：
（1）被吸收的SO₂的質量．
（2）發生反應的NaOH的質量．
（3）空氣中SO₂的質量分數．（計算結果精確到0.01%）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉與二氧化硫反應，溶液質量增重為二氧化硫的質量；
（2）根據方程式中質量定比關系計算NaOH的質量；
（3）根據m=ρV計算空氣的質量，進而計算空氣中SO₂的質量分數．

解答 解：（1）氫氧化鈉與二氧化硫反應，溶液質量增重為二氧化硫的質量，溶液質量增重了0.64g，即被吸收的SO₂質量為0.64g，
答：被吸收的SO₂質量為0.64g．
（2）設發生反應的NaOH的質量為x，
則：2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O₂
      80  64
      x   0.64g
$\frac{80}{x}=\frac{64}{0.64g}$
x=0.8g
答：發生反應的NaOH的質量為0.8g．
（3）空氣的密度約為1.3g/L，二氧化硫質量為0.64g，
則：空氣中SO₂的質量分數：$\frac{0.64g}{1000L×1.3g/L}$×100%=0.05%，
答：空氣中SO₂的質量分數為0.05%．

點評 本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．