Question

把3.5g銅鐵混合物投入到50gCuSO₄溶液中恰好完全反應，所得固體過濾、洗滌、干燥稱重得3.9g．計算：
（1）反應的鐵的質量；
（2）硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，根據(jù)生成銅的質量和原混合物中銅的質量之和可以計算反應的鐵的質量；
（2）根據(jù)鐵的質量可以計算硫酸銅的質量，進一步可以計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)鐵的質量可以計算反應生成硫酸亞鐵的質量，進一步可以計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：設鐵的質量為x，反應的硫酸銅的質量為y，生成的硫酸亞鐵的質量為z，
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu  固體質量差
56  160   152   64   64-56=8
 x   y     z         3.9g-3.5g=0.4g

56

8

=

x

0.4g

，

160

8

y

0.4g

，

152

8

=

z

0.4g

，
x=2.8g，y=8g，z=7.6g，
（1）答：反應的鐵的質量是2.8g；
（2）硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為：

8g

50g

×100%=16%；
答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為16%；
（3）所得溶液的質量為：3.5g+50g-3.9g=49.6g，
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

7.6g

49.6g

×100%=15.3%，
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為15.3%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，要注意利用差量法計算的簡便之處．