【題目】在日常生活中經常使用肥皂來清洗衣物，肥皂的主要成分是硬脂酸鈉（C17H35COONa）。下列有關硬脂酸鈉的說法正確的是
A.硬脂酸鈉由5種元素組成
B.硬脂酸鈉由18個碳原子、35個氫原子、2個氧原子和1個鈉原子構成
C.硬脂酸鈉中碳元素和氫元素的質量比為18∶35
D.硬脂酸鈉中碳元素的質量分數最大
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【題目】芯片的核心材料是高純硅，下圖是利用石英砂（主要成分SiO2）制取高純硅的流程圖，請回 答下列問題：
（1）SiO2與金剛石結構相似，則構成SiO2的粒子是__（填“分子”、“原子”或“離子”）。
（2）步驟 1 發生的反應為：SiO2+ 2C
Si + 2X↑，上述反應中 X 是______（填化學式），其中SiO2發生了______（填“氧化”或“還原”）反應。
（3）步驟 3 中“蒸餾”屬于__（填“物理”或“化學”）變化。
（4）步驟 4 中物質 M 在該生產過程中可循環使用，寫出步驟 4 反應的化學方程式：______。
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【題目】某探究小組選用如圖所示部分裝置測量一定量的高錳酸鉀分解產生的氧氣的體積，請回答有關問題：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：②_____。
（2）該實驗中產生氧氣反應的表達式為_____（寫文字表達式或符號表達式均可）。該小組制取氧氣并測量產生氧氣的體積，導管的連接順序是_____ （填序號），實驗中水被染紅，可能的原因是_____。實驗結束后他們發現收集到氣體的體積比計算出來的理論值偏少，原因可能是_____（寫一點）。
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【題目】小峰同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在他傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小峰看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
I．小峰準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。
（1）請寫出過氧化氫分解的文字表達式：_____。
（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，取帶火星的木條放在導氣管口處，觀察到_____，說明生成的氣體是氧氣。
Ⅱ．小峰查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）
（1）過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
（2）溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液第一次在常溫下進行第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為6mL | _____ |
② | 分兩次進行實驗 第一次，量筒中2分鐘收 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次_____ | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56mL 第二次，量筒2分鐘收 集到的氣體體積為6mL | 過氧化氫分解加快是因過氧氫酶的作用 |
（3）序號①實驗得出的實驗結論是：猜想1_____（成立或不成立）
（4）序號②實驗第一次實驗中2分鐘生成的氧氣體積為_____mL。
（5）序號②實驗中第二次實驗（橫線部分）應進行的操作是_____。
（實驗結果）
小峰通過實驗，認為是因為過氧化氫酶的存在能加快過氧化氫分解。
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【題目】根據下表中三種化肥的信息，回答有關問題。
名稱 | 尿素 | 硝酸銨 | 碳酸氫銨 |
化學式 | CO（NH2）2 | NH4NO3 | NH4HCO3 |
市場價格 | 1080元/噸 | 810元/噸 | 330元/噸 |
（1）碳酸氫銨的相對分子質量為_____。
（2）硝酸銨中氮元素的質量分數為_____。
（3）純凈的尿素中碳元素與氫元素的質量比為_____。
（4）分別用10000元采購尿素、硝酸銨、碳酸氫銨三種化肥，所購得的化肥中氮元素的質量分別為x、y、z，則x、y、z之間的關系是x_____y_____z（用＞、＝或＜表示）。
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【題目】金屬在生活、生產中應用廣泛。
（1）從微觀角度分析，水銀溫度計測量體溫的原理是____________________________。
（2）寫出工業上用赤鐵礦石煉鐵的化學方程式____________________________________。
（3）下圖是光亮鐵釘的一系列變化。
①中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的____________發生化學反應。
②中稀鹽酸除鐵銹的化學方程式為____________________________。
③中所用的溶液X中的金屬陽離子為 _________（用符號表示）。
（4）為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，下列選用的藥品可行的是____（填字母）。
A Fe、CuSO4溶液、Ag B FeSO4溶液、Cu、Ag
C FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液D FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag
（5）某金屬粉末可能由鐵、鎂、鋅、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g，向其中加入100g一定溶質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液，固體無剩余。下列說法正確的是__________（填字母）。
A 樣品中一定含有鋅 B 樣品中一定不含有銀，可能含有鐵
C 所得溶液中溶質總質量為12g D 加入的稀硫酸的溶質質量分數為9.8%
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【題目】鋁在工業和日常生活中應用廣泛。請回答:
(1)鋁元素的含量居地殼中所有元素的第____________位。
(2)元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系。下圖為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易________________填“ 得到”或“失去” )電子。
(3)鋁在空氣中與氧氣反應,其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式:___________________。
(4)冰晶石在工業制取金屬鋁的過程中起著重要的作用。硫酸鋁和氟化鈉( NaF)在共融條件下反應生成冰晶石( Na3AIF6) ,同時得到硫酸鈉，寫出此反應的化學方程式:_________________。
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【題目】已知 CuS、Cu2S 粉末的顏色和 CuO 相似，且都不溶解于水。在空氣中煅燒時，CuS 和Cu2S 都轉化成 CuO 和 SO2。
（1）請寫出 CuS、Cu2S 在空氣中煅燒時發生反應的化學方程式：________、________。
（2）根據敘述，設計一個不用其他化學試劑鑒別 CuO、CuS、Cu2S三種粉末的實驗方案（寫明步驟與結論）________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示包含關系，下表中不能表示該圖形的是
選項 | a | b |
A | 中和反應 | 復分解反應 |
B | 氧化物 | 化合物 |
C | 天然氣 | 化石燃料 |
D | 氧化反應 | 化合反應 |
A.AB.B
C.CD.D
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