Question

“節能減排”已經引起當今社會普遍關注．化石燃料燃燒會產生大量的CO₂，大氣中CO₂含量過高會導致溫室效應等環境問題．
（1）計算1000g CH₄完全燃燒產生CO₂的質量m；
（2）實驗室取上述質量的CO₂，需含碳酸鈣80%的石灰石是多少克？
（3）從下表數據分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優點是什么？天然氣燃燒后產生的熱量多但排放的二氧化碳少？

	1000g　物質完全燃燒產生CO2的質量	1000g　物質完全燃燒放出的熱量
CH4	m	5.6×104KJ
C	3.67×103g	3.2×104KJ

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,常用燃料的使用與其對環境的影響

專題：有關化學方程式的計算

分析：先正確寫出甲烷燃燒的方程式，根據方程式找出甲烷與二氧化碳之間的質量關系，由甲烷的質量就可以求出產生二氧化碳的質量．再由表格提供的信息進行分析比較可以得出用天然氣做燃料的優點．

解答：解：：（1）設1000gCH₄完全燃燒產生CO₂的質量x，則：
CH₄ +2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
16           44
1000g        x

16

1000g

=

44

x

x=2750g
答：1000gCH₄完全燃燒產生CO₂的質量為2750g．
（2）設，需含碳酸鈣80%的石灰石的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 y?80%              2750g

100

y?80%

=

44

2750g

   y=7812.5g
答：實驗室取上述質量的CO₂，需含碳酸鈣80%的石灰石7812.5g．
（3）天然氣燃燒后產生的熱量多，但排放的二氧化碳少．

點評：了解甲烷相對于煤來說是一種較清潔的燃料，會結合表格及計算結果分析原因是解題的關鍵．