Question

在一次化學課外活動中，小明和小亮做生石灰與水反應的實驗時，出現了如下兩種不同情況。

他們經過認真分析后一致認為，小亮的實驗出現這種異常情況是由于他所用的生石灰已部分變質。于是分別設計方案如下表，進行實驗驗證。

 

請根據以上內容，回答下列問題：

(1)你認為誰的方案不正確?為什么?                                   。

(2)用化學方程式解釋生石灰變質的原因                              。

(3)乙試劑瓶的固體中一定含有的物質是                          。

(4)通過上述實驗，你認為保存生石灰時應注意                     。

Answer 1

(1)小明的方案不正確，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，也能使酚酞溶液變紅，不能證明已變質 (2)CaO+H₂O=Ca(OH)₂  Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O  (3) CaO、CaCO₃，(4)密封保存

解析：掌握CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃的性質及其相互轉化是解題的關鍵。生石灰的成分為CaO，具有很強的吸水性，還能與空氣中的二氧化碳反應變質。(1)小明用水溶解藥品，再加入酚酞溶液，該方法不正確，即使是沒有變質的生石灰加水后也會與水反應生成氫氧化鈣而使酚酞變紅；(3)小亮同學用乙瓶中試劑做實驗，也觀察到了體積膨脹放出熱量的現象，說明乙瓶中不含有CaO，小亮向取出的樣品中加鹽酸，有氣泡產生，說明乙瓶中還含有CaCO₃。