Question

10．一水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸反應（假設石灰石樣品中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）．有關實驗數據如表．

實驗數據	反應前		反應后
	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和反應后混合物的質量
	300g	24g	315.2g

（1）反應中生成二氧化碳的質量為8.8g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？
（3）該石灰石礦石中碳酸鈣的質量分數是多少（計算結果精確到0.1%）？

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．

解答 解：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量為：300g+24g-315.2g=8.8g；
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                     8.8g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$
x=20g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{20g}{24g}$×100%≈83.3%．
故答案為：（1）8.8g；
（2）20g；
（3）83.3%．

點評 本題主要考查有關化學方程式的計算和質量分數的計算，難度較小．