Question

小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時,滴加鹽酸前忘了加入指示劑,導致無法判斷該中和反應進行的程度,于是他對所得的溶液的酸堿性進行了探究。

【探究目的】探究所得溶液的酸堿性

【提出猜想】所得溶液可能呈堿性,也可能呈　　　　性,還可能呈　　　　性。

【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結　論
用試管取該溶液1 mL～2 mL,滴入1滴～2滴無色酚酞試液,振蕩	無色酚酞試液變_____	溶液呈堿性
無色酚酞試液不變色	溶液呈______

【分析與思考】

(1)若溶液呈堿性,則溶液中使其呈堿性的離子是　　　(填寫微粒符號),為避免堿性溶液污染環境,小亮對所得溶液進行了如下處理:向溶液中逐滴加入

　　　溶液,直到不再產生沉淀為止。然后過濾,把濾液倒入蒸發皿中加熱,得到氯化鈉晶體,該過程涉及的化學反應的方程式為　_______________________。

(2)若無色酚酞試液不變色,為了進一步確定溶液的酸堿性,小亮提出以下方案:

方案一:取樣,加入碳酸鈉溶液,若觀察到　_____________________________,

則所取溶液呈酸性;若無明顯現象,則呈中性。

方案二:取樣,加入金屬鋅,若有氣泡產生,則所取溶液呈酸性,該反應的化學方程式為　　　　　　　;若無明顯現象,則呈中性。

Answer 1

酸、堿中和反應時有三種可能:①酸和堿恰好中和,pH=7,②酸有剩余,pH<7,③堿有剩余,pH>7;使溶液呈酸性的離子是H⁺,使溶液呈堿性的離子是OH^-;呈酸性的溶液加入活潑金屬,可產生氫氣或加入Na₂CO₃溶液可產生CO₂進行檢驗。

答案:酸　中　紅　酸性或中性

(1)OH^-　CuCl₂(答案合理即可)

2NaOH+CuCl₂====Cu(OH)₂↓+2NaCl(答案合理即可)

(2)產生氣泡　Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑