Question

【題目】化學物質之間的反應奧妙無窮。在一次化學探究活動中，同學們從不同角度對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應進行了探究，請你參與并填寫以下空白。

（1）如何用實驗驗證稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應。

第一組同學設計了實驗方案一：

實驗步驟	實驗現象	結論
先用pH試紙測定稀鹽酸的pH，再逐漸滴加氫氧化鈉溶液，并不斷振蕩，同時測定混合液的pH。	pH逐漸變大，最后pH≥7	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液能發生反應

①請你分析上述方案中為什么強調只有測得的pH≥7才能證明反應發生了？___________________。

②寫出稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________。

（2）設計實驗，探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱提供的實驗儀器與藥品：10%的鹽酸、10%的氫氧化鈉溶液、燒杯、溫度計、玻璃棒、膠頭滴管。

實驗步驟	實驗現象	結論
___________	__________	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱

（3）探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應請你完成實驗方案設計：

第二組同學在做完稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的實驗后，為探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，設計了實驗方案二：

實驗步驟	實驗現象	結論
取少量上述反應后的溶液于試管中，滴加硫酸銅溶液。	若_______	氫氧化鈉溶液過量
	若沒有明顯現象	稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應

此時有同學提出方案二不能證明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，其原因是___________。為此，還需要選擇__________（填一種試），再進行實驗即可。

Answer 1

【答案】排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經反應掉了） NaOH+HCl=NaCl+H2O 取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計測溫度；加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌，再測溫度。 溫度計示數上升（或溫度升高） 生成藍色沉淀 若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現象（或鹽酸可能有剩余） 紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）

【解析】

（1）①酸溶液被稀釋其pH會增大，所以強調只有測得的pH≥7才能證明反應發生是想說明已經無鹽酸了，所以強調的原因是：排除因氫氧化鈉溶液的加入，稀釋鹽酸而引起pH變大（或只有pH≥7才能說明鹽酸已經反應掉了）；

②稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）設計實驗探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應是否放熱可以通過測定反應前后溶液的溫度來進行確定，所以方案如下：取一定量10%的氫氧化鈉溶液于燒杯，插入溫度計測溫度，加入適量10%的鹽酸，用玻璃棒攪拌，再測溫度；溫度計示數上升（或溫度升高），說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱；

（3）氫氧化鈉溶液過量，則會和加入的硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，硫酸銅和鹽酸及氯化鈉都不反應，所以若無現象不能說明恰好完全反應，若要證明，可以加入和酸反應有明顯現象的物質，所以實驗如下：若鹽酸過量，加入硫酸銅溶液時也無明顯現象（或鹽酸可能有剩余）；紫色石蕊試液（或鋅粒、碳酸鈉、氧化銅、氫氧化銅、pH試紙等）。