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5.某校研究性學習小組在做與催化劑有關的課題,開展了以下探究,請你參與:
【探究一】驗證二氧化錳能加快過氧化氫的分解
(1)請在下表的空白處填寫相應的內容
實驗編號實驗操作實驗現象

實驗①
取10mL5%的過氧化氫溶液于試管中,過一會兒把帶火星的木條伸入試管中有少量氣泡產生,木條不復燃

實驗②
取10mL5%的過氧化氫溶液于試管中,加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管中
有大量氣泡產生,木條復燃
(2)小組一部分同學依據實驗①和②現象,就得出結論:二氧化錳能加快過氧化氫的分解.志強同學提出質疑:過氧化氫溶液中含有水,需增加一個對比實驗,結論才更嚴謹,請你幫他設計實驗操作:
實驗編號實驗操作實驗現象

實驗③

取10mL蒸餾水于試管中,加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管中

無氣泡產生,木條不復燃
(3)請寫出實驗②的反應化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
【探究二】探究氧化鐵是否像二氧化錳一樣可作氯酸鉀分解的催化劑
同學們設計了三組實驗(其他可能影響因素均控制相同):
實驗編號實驗藥品分解溫度(℃)
實驗④1.2gKClO3T1
實驗⑤1.2gKClO3、0.5gMnO2T2
實驗⑥1.2gKClO3、0.5gFe2O3T3
(4)若T3<(選填“>”、“=”或“<”)T1,說明氧化鐵能加快氯酸鉀的分解.
(5)若要充分證明氧化鐵是氯酸鉀分解的催化劑,在確認了氧化鐵能加快氯酸鉀的分解后,還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變.請你設計實驗驗證其中一種“不變”:如將實驗⑥充分反應后的固體進行溶解、過濾、洗滌、干燥后稱量,質量為0.5g,說明氧化鐵在反應前后質量不變.
(6)若要比較氧化鐵與二氧化錳對氯酸鉀分解的催化效果,除了可以通過用比較T3與T2的大小,還可以通過排水法收集氧氣,測量相同時間產生氧氣體積的大小進行比較,得出結論.

分析 【探究一】(1)根據二氧化錳的催化作用進行分析;
(2)根據對照實驗的設計進行分析;
(3)根據反應物、生成物書寫化學方程式;
【探究二】(4)根據對照實驗的設計進行分析;
(5)催化劑能夠改變化學反應的速率,而質量和化學性質在反應前后都不變;
(6)不同的催化劑,催化效果不同,產生氣體的快慢進行分析.

解答 解:【探究一】(1)二氧化錳對過氧化氫的分解有催化作用,5%的過氧化氫溶液10mL于試管中,加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管中,會看到有大量氣泡產生,木條復燃;
(2)過氧化氫溶液含有過氧化氫和水,為驗證過氧化氫分解,需增加實驗證明二氧化錳對水沒有催化作用,所以增加一個對比實驗③,實驗操作是取10mL蒸餾水于試管中,加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管中,實驗現象無氣泡產生,木條不復燃;
(3)過氧化氫分解的化學方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
【探究二】(4)根據對比實驗,若T3<T1,說明氧化鐵加快氯酸鉀的分解,也能作氯酸鉀分解的催化劑,故填:<;
(5)根據催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變,若要證明氧化鐵是該反應的催化劑,還要驗證它在化學反應前后質量和化學性質不變,可以驗證質量,也可驗證化學性質,如將實驗⑥充分反應后的固體進行溶解、過濾、洗滌、干燥后稱量,質量為0.5g,說明氧化鐵在反應前后質量不變;
故填:質量;化學性質;如將實驗⑥充分反應后的固體進行溶解、過濾、洗滌、干燥后稱量,質量為0.5g,說明氧化鐵在反應前后質量不變;
(6)若要比較氧化鐵與二氧化錳對氯酸鉀分解的催化效果,除了可以通過用比較T3與T2的大小,還可以通過排水法收集氧氣,測量相同時間產生氧氣體積的大小;
故填:相同時間產生氧氣體積的大小;
探究活動一(1)有大量氣泡產生,木條復燃;
(2)取10mL蒸餾水于試管中,加入少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管中;無氣泡產生,木條不復燃;
(3)2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑;
 探究活動二 (4)<;
(5)質量;化學性質;將實驗⑥充分反應后的固體進行溶解、過濾、洗滌、干燥后稱量,質量為0.5g,說明氧化鐵在反應前后質量不變;
(6)相同時間產生氧氣體積的大小.

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現,因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗,為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎.

練習冊系列答案
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3.“關注西部學生小餐桌”計劃已經正式啟動,用于改善貧困地區的中小學生營養狀況.我市某中學制定出星期五的學生食譜:
主食米飯
副食炒牛肉
飲料酸牛奶、白開水
則用你所學的知識.建議該校廚房增加的食物是(  )
A.炒白菜B.淸蒸鯽魚C.燉豆腐D.水煮雞蛋

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

4.為了除去物質內的雜質,需選用適當的除雜方法.其中不正確的是(  )
選項物質所含雜質除去雜質的方法
AH2HCl先通過NaOH溶液,再通過濃硫酸
BCOC02通過堿石灰(CaO和NaOH固體)
CCFe加入過量的稀鹽酸,過濾,洗滌,干燥
DNaOH瑢液Na2CO3溶液加入稀鹽酸至不再產生氣泡
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

1.回答下列問題.
(1)氧元素的符號是O;
(2)3個氫原子可表示為3H;
(3)生理鹽水中溶劑的化學式為H2O.

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8.如圖所示,是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗,回答下列問題.

(1)A實驗最終能觀察到的現象是溶液變藍;
(2)B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是能與金屬氧化物和金屬反應;
(3)C實驗中發生反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;
(4)將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合,觀察到燒杯底部有沉淀,上層為有色溶液,此時,利用燒杯中的沉淀,再選擇適當的試劑,即可證明C實驗中所加BaCl2溶液過量,實驗的操作及現象是取AB實驗后的溶液與C混合,若沉淀的質量增加,則證明實驗中所加BaCl2溶液過量取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸,若沉淀不消失或沉淀部分消失,證明C中所加氯化鋇溶液是過量的;若沉淀全部消失,證明氯化鋇是不過量的.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列鑒別物質的方法中,不正確的是(  )
A.用灼燒法鑒別棉花和羊毛
B.用蒸餾水鑒別氫氧化鈉固體和硝酸銨固體
C.用帶火星的木條鑒別空氣和氧氣
D.用品嘗的方法鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

17.金屬是重要的資源,在日常生活中已得到越來越廣泛的應用.
(1)金屬元素的存在:自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在.下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC(填字母序號).
A、鋁土礦【主要成分Al2O3】B、明礬石【主要成分KAl3(SO42(OH)6
C、赤鐵礦【主要成分Fe2O3】D、黃鐵礦【主要成分FeS2
(2)金屬的性質:金屬原子一般容易失去最外層電子,化學性質比較活潑.生活中,人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”,在“五金”順序中,如果把金屬鐵的位置移到最后,正好符合由弱到強的金屬活動性順序.
(3)金屬的制備:工業上常采用還原法、置換法、電解法等方法制備金屬.煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)、空氣等為主要原料煉鐵,請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(4)金屬的應用:鐵及其合金是應用最普遍的金屬材料.下列關于鐵及其合金的說法中,正確的是BD(填字母序號).
A.鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B.不銹鋼的抗腐蝕性好,可用于制作餐具
C.鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射,生成氧化鐵
D.鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生緩慢氧化的過程.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

14.已知:草酸鈣(CaC2O4)是一種難溶于水的白色固體,受熱能分解生成碳酸鈣和一種有毒氣體,碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳.草酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和可溶于水的草酸(H2C2O4),相關反應的化學方程式為:CaC2O4+2HCl═CaCl2+H2C2O4
(1)實驗一:取一定質量草酸鈣固體,加熱,加熱過程中測得剩余固體的質量隨時間變化如圖所示.
圖中t1~t2時間段內反應的化學方程式為CaC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+CO↑;t4~t5時間段內固體化學式為CaO.
(2)實驗二:探究草酸鈣固體,加熱一段時間后剩余固體M的成分.
步驟實驗操作實驗現象結論
I取少量固體放入燒杯中,加適量水并攪拌,靜置后,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞溶液.溶液不變紅.剩余固體中一定不含有氧化鈣
II另取少量固體放入試管中,加足量稀鹽酸有氣體產生,固體全部溶解剩余固體中一定含有CaCO3;可能含有CaC2O4
(3)若加熱前草酸鈣質量12.8g;加熱一段時間后,剩余固體的質量為8.6,則該剩余固體中含有的物質是CaCO3 和CaO.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法錯誤的是(  )
A.可用聚乙烯包裝食品B.補鋅可用來防治侏儒癥
C.在食用豬血中添加甲醛溶液D.在蒸饅頭時添加純堿

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同步練習冊答案
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