Question

8．如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題．

（1）A實驗最終能觀察到的現象是溶液變藍；
（2）B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是能與金屬氧化物和金屬反應；
（3）C實驗中發生反應的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當的試劑，即可證明C實驗中所加BaCl₂溶液過量，實驗的操作及現象是取AB實驗后的溶液與C混合，若沉淀的質量增加，則證明實驗中所加BaCl₂溶液過量取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

Answer 1

分析 （1）根據指示劑的變色情況分析；
（2）根據酸的通性分析；
（3）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
（4）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

解答 解：（1）氫氧化鈉過量，溶液呈堿性，石蕊顯藍色；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，是金屬氧化物，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，被硫酸反應完后，里面的鐵繼續與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
（3）氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，化學方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．
故答案為：（1）溶液變藍；
（2）能與金屬氧化物和活潑金屬反應；
（3）H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

點評 掌握酸的化學性質是解題的關鍵．