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9．對于下列幾種化學符號，有關說法正確的是（　　）
①H　　　　②Fe²⁺　　③Cu　　　　④P₂O₅　　　　　⑤Fe³⁺⑥NaCl．

	A．	能表示一個分子的是①④⑥
	B．	④中的數字“5”表示五氧化二磷中有5個氧原子
	C．	表示物質組成的化學式是③④⑥
	D．	②⑤的質子數相同，化學性質也相同

分析 A、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．
B、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目．
C、根據單質（金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字）和化合物（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零），進行分析判斷．
D、根據決定元素化學性質的是最外層電子數，進行分析判斷．

解答解：
A、由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字；④P₂O₅可表示1個五氧化二磷分子，①H可表示1個氫原子，⑥NaCl是由離子構成的，故選項說法錯誤．
B、標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，④P₂O₅中的“5”表示1個五氧化二磷分子中含有5個氧原子，故選項說法錯誤．
C、③Cu是銅的化學式，④P₂O₅是五氧化二磷的化學式，⑥NaCl是氯化鈉的化學式，故選項說法正確．
D、②Fe²⁺、⑤Fe³⁺分別表示亞鐵離子、鐵離子，它們的質子數相同，但它們的最外層電子數不同，化學性質不同，故選項說法錯誤．
故選：C．

點評本題難度不大，掌握常見化學用語（原子符號、分子符號、化學式、離子符號等）的書寫方法與含義等是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．

為了測定生鐵中鐵的質量分數，某校化學興趣小組進行了實驗研究，取6g生鐵與溶質的質量分數為14.6%的鹽酸反應（生鐵中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖．
（1）求a的值．
（2）6g生鐵與溶質的質量分數為14.6%的鹽酸恰好完全反應時所得不飽和溶液中溶質的質量分數為多少？（保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

8．如圖所示，是為了驗證稀硫酸化學性質所做的三個實驗，回答下列問題．

（1）A實驗最終能觀察到的現象是溶液變藍；
（2）B實驗能體現出稀硫酸具有的化學性質是能與金屬氧化物和金屬反應；
（3）C實驗中發生反應的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
（4）將上述實驗后所得溶液在燒杯中混合，觀察到燒杯底部有沉淀，上層為有色溶液，此時，利用燒杯中的沉淀，再選擇適當的試劑，即可證明C實驗中所加BaCl₂溶液過量，實驗的操作及現象是取AB實驗后的溶液與C混合，若沉淀的質量增加，則證明實驗中所加BaCl₂溶液過量取燒杯底部的沉淀適量于試管中加入過量的稀鹽酸或稀硝酸，若沉淀不消失或沉淀部分消失，證明C中所加氯化鋇溶液是過量的；若沉淀全部消失，證明氯化鋇是不過量的．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）金屬元素的存在：自然界中大多數金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填字母序號）．
A、鋁土礦【主要成分Al₂O₃】B、明礬石【主要成分KAl₃（SO₄）₂（OH）₆】
C、赤鐵礦【主要成分Fe₂O₃】D、黃鐵礦【主要成分FeS₂】
（2）金屬的性質：金屬原子一般容易失去最外層電子，化學性質比較活潑．生活中，人們習慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統稱為“五金”，在“五金”順序中，如果把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強的金屬活動性順序．
（3）金屬的制備：工業上常采用還原法、置換法、電解法等方法制備金屬．煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，請寫出一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）金屬的應用：鐵及其合金是應用最普遍的金屬材料．下列關于鐵及其合金的說法中，正確的是BD（填字母序號）．
A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B．不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制作餐具
C．鐵絲能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵
D．鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發生緩慢氧化的過程．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

4．工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它們為原料生產一系列化工產品，稱為氯堿工業．由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質，不符合電解要求，因此必須經過精制．以粗鹽為原料的“氯堿工業”流程如圖：

回答下列問題：
（1）氯氣、氫氧化鈉在工業上有廣泛的用途．下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是C（填序號）．
A．能去除油污，可做廚房清潔劑　　　B．易溶于水，溶解時放出大量的熱
C．水溶液能使石蕊試液變紅　D．可用作某些氣體的干燥劑
（2）操作②的名稱是過濾，操作④的名稱是蒸發．
（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均過量），其順序要求是：Na₂CO₃溶液必須在BaCl₂溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同學提出用氫氧化鋇溶液代替BaCl₂溶液可達到同樣的目的．
（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）該流程中可以循環利用的物質是NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

14．

已知：草酸鈣（CaC₂O₄）是一種難溶于水的白色固體，受熱能分解生成碳酸鈣和一種有毒氣體，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳．草酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和可溶于水的草酸（H₂C₂O₄），相關反應的化學方程式為：CaC₂O₄+2HCl═CaCl₂+H₂C₂O₄
（1）實驗一：取一定質量草酸鈣固體，加熱，加熱過程中測得剩余固體的質量隨時間變化如圖所示．
圖中t₁～t₂時間段內反應的化學方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃+CO↑；t₄～t₅時間段內固體化學式為CaO．
（2）實驗二：探究草酸鈣固體，加熱一段時間后剩余固體M的成分．

步驟	實驗操作	實驗現象	結論
I	取少量固體放入燒杯中，加適量水并攪拌，靜置后，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞溶液．	溶液不變紅．	剩余固體中一定不含有氧化鈣
II	另取少量固體放入試管中，加足量稀鹽酸	有氣體產生，固體全部溶解	剩余固體中一定含有CaCO₃；可能含有CaC₂O₄．