Question

【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質。A為應用最廣泛的金屬，B的溶液呈藍色，與C反應生成藍色沉淀和廚房中的調味劑。藍色沉淀可溶于D生成B物質；E為光合作用的原料，且能與C反應。請回答下列問題：

（1）B的化學式 ___

（2）A與B反應的現象________，該反應屬于_______反應（填基本反應類型）。

（3）藍色沉淀溶于D的方程式：___________

（4）C與E反應的方程式：______________，反應后所得溶液中可能存在的物質是__________（填化學式），若要進一步證明可能存在的物質是否存在，可取少量所得溶液于試管中，依次加入試劑_____（填字母序號）

A 氯化鈣溶液 酚酞試液 B 氫氧化鈣溶液 硫酸銅溶液

C 稀鹽酸 酚酞試液 D 硝酸鋇溶液 硫酸銅溶液

Answer 1

【答案】CuCl2 有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色 置換反應 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O NaOH AD

【解析】

A為應用最廣泛的金屬，則A是鐵；B的溶液呈藍色，B是與可溶性的銅鹽；BC反應生成藍色沉淀是氫氧化銅，廚房中的調味劑是氯化鈉，則B是氯化銅，C是氫氧化鈉；藍色沉淀氫氧化銅可溶于D且生成B物質（氯化銅），則D是稀鹽酸；E為光合作用的原料，且能與C反應，則E是二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水。

（1）B是氯化銅，化學式CuCl2；

（2）A是鐵，B是氯化銅，鐵與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，實驗現象是有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為淺綠色；該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應；

（3）藍色沉淀溶于D的反應是氫氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，方程式是Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；

（4）C與E的反應就是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的方程式2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O；若氫氧化鈉過量，則反應后所得溶液中可能存在NaOH，驗證氫氧化鈉時，需要先除去溶液中的碳酸根離子，可用中性的氯化鈣或硝酸鋇和碳酸鈉反應生成難溶的碳酸鈣沉淀或碳酸鋇沉淀，然后取上層清液滴加無色酚酞或硫酸銅（硫酸銅能和氫氧化鈉反應生成藍色的氫氧化銅沉淀），若無色酚酞變紅或有藍色沉淀生成，說明含有氫氧化鈉，故填AD。