Question

【題目】金屬材料和制品在我們的社會生活中一直起著非常重要的作用。

（1）將黃銅片（銅鋅合金）與純銅片相互刻畫的實驗目的是_____；

（2）鐵制品易生銹，在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，化學方程式為_____；

（3）某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗：

實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合；

實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合

在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，用文字說原因_____；一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產生。那么，濾渣中所含金屬離子的情況可能是_____；

A Al3+

B Al3+、Fe2+

C Al3+、Fe3+

D Fe2+、Cu2+

E Al3+、Fe2+、Cu2+

Answer 1

【答案】比較硬度 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O Ⅰ中未反應的鐵粉與實驗Ⅱ中剩余硫酸銅反應生成了銅 BE

【解析】

（1）將黃銅片（銅鋅合金）與純銅片相互刻畫的實驗目的是比較硬度；

（2）鐵制品易生銹，在實驗室常用稀鹽酸清除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵與稀鹽酸發生了反應，化學方程式為是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

（3）由于金屬的活動性順序是：鋁＞鐵＞銅，某同學在實驗室進行了兩個有關金屬性質的實驗：

實驗Ⅰ：硫酸鋁溶液和鐵粉混合，不發生反應，；

實驗Ⅱ：硫酸銅溶液與鐵粉混合，鐵能將銅置換出來；

在上述兩個實驗結束后，該同學將實驗Ⅰ和Ⅱ的物質全部倒入同一個燒杯中，發現燒杯內的紅色固體明顯增多，用文字說原因實驗是：Ⅰ中未反應的鐵粉與實驗Ⅱ中剩余硫酸銅反應生成了銅；一段時間后過濾，向濾渣中滴加鹽酸，結果沒有氣泡產生，說明了鐵粉沒有剩余。當鐵與硫酸銅恰好反應時，那么，濾渣中所含金屬離子是Al3+、Fe2+，若鐵的量不足，濾渣中所含金屬離子是：Al3+、Fe2+、Cu2+。

故答為：（1）比較硬度；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（3）BE。