Question

【題目】有一包白色粉末，可能由CaCO3、K2SO4、KOH、CuSO4、Ba(NO3)2中的一種或幾種物質組成，取該粉末進行如下實驗：

（1）將白色固體溶于足量水中，得到白色沉淀，靜置后上層為無色溶液。

（2）向（1）中沉淀加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，有__________產生。

（3）向（1）中上層清液加入Mg(NO3)2溶液，________（填“一定”或“不一定”）產生白色沉淀。

（4）該白色粉末一定不含__________（填化學式）;（1）過程中發生反應的化學方程式是________。

Answer 1

【答案】氣體 不一定 CuSO4 K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3

【解析】

（1）白色固體溶于足量水中，得到白色沉淀，靜置后上層為無色溶液，說明（1）溶液中可能含有碳酸鈣或硫酸鋇，一定不含有銅離子；

（2）向（1）中沉淀加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，說明含有硫酸鋇和碳酸鈣沉淀，且碳酸鈣沉淀與稀硝酸反應有氣體產生；

（3）向（1）中上層清夜加入Mg(NO3)2溶液，氫氧根離子不一定存在，則不一定產生白色沉淀；

（4）該白色粉末一定不含硫酸銅；（1）過程中生成硫酸鋇沉淀的化學方程式為K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3