Question

取60克碳酸鈣，高溫煅燒一段時間后停止，稱量固體物質為38克，計算：
（1）計算上述碳酸鈣是否完全分解．
（2）計算反應后固體物質中氧元素的質量分數．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據化學方程式、碳酸鈣的質量可以計算完全分解時生成氧化鈣的質量，從而可以判斷碳酸鈣是否完全分解；
（2）氧元素質量和固體物質質量之比，再乘以百分之百，即為反應后固體物質中氧元素的質量分數．

解答：解：（1）設60g碳酸鈣完全分解生成的氧化鈣的質量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，
 100       56
 60g       x

100

56

=

60g

x

，
x=33.6g，
因為33.6g＜38g，因此碳酸鈣沒有完全分解．
（2）根據質量守恒定律可知，生成CO₂的質量為：60g-38g=22g，
22g二氧化碳中氧元素的質量為：22g×

32

44

×100%=16g，
則38g剩余固體中氧元素的質量為：60g×

48

100

×100%-16g=12.8g，
反應后固體物質中氧元素的質量分數為：

12.8g

38g

×100%=33.7%，
氧元素的質量分數為33.7%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．