Question

某小組同學將100g稀鹽酸加入到25g石灰石（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，使之恰好完全反應，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為20%（CO₂的溶解忽略不計）．（結果精確到0.1）
（1）反應所生成的CO₂的質量為

 

．
（2）計算加入的稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：可以假設生成二氧化碳的質量為x，根據二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量、氯化氫的質量、生成氯化鈣的質量，根據不飽和溶液中溶質的質量分數可以計算x，進一步可以計算稀鹽酸中溶質的質量分數．

解答：解：（1）設生成二氧化碳的質量為x，碳酸鈣的質量、氯化氫的質量、生成氯化鈣的質量分別為y、z、m，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100   73    111      44
   y     z     m       x

100

44

=

y

x

，

73

44

=

z

x

，

111

44

=

m

x

，
y=

100

44

x，z=

73

44

x，m=

111

44

x，
因為所得不飽和溶液中溶質的質量分數為20%，所以有：（100g+

100

44

x-x）×20%=

111

44

x，
x=8.8g，
故填：8.8g．
（2）100g稀鹽酸中，氯化氫的質量為：8.8g×

73

44

=14.6g，
加入的稀鹽酸中溶質的質量分數為：

14.6g

100g

×100%=14.6%，
答：加入的稀鹽酸中溶質的質量分數為14.6%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．