Question

有關化肥的探究題：（1）碳酸氫銨是一種化肥，生產廠家有下面的使用說明：“本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，施用后蓋土或立即灌溉，避免爆曬或與堿性物質（如熟石灰）混合使用，以免變質，造成肥效損失．”碳酸氫銨受熱易分解出氨氣（NH₃），氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，它的水溶液稱為氨水，顯堿性．氨氣在化學工業用途中應用廣泛，例如制化肥、制純堿等，近年來，氨還用于環境治理．
（1）根據上面敘述，歸納寫出碳酸氫銨的性質． ①

 

；②

 

．
（2）草木灰含有碳酸鉀（其水溶液能使無色酚酞試液變紅色）．從草木灰中提取碳酸鉀的步驟為：

 

．
（3）某農民發現他種植的農作物植株矮小，葉片發黃，莖桿軟弱，容易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈黃褐色并逐漸焦枯，于是他決定將碳酸氫銨與草木灰混合施用，以補充植物所缺乏的氮元素和鉀元素．則該農民的判斷是否準確？

 

．方法是否合理？

 

．理由是

 

．
（4）氨氣的物理性質

 

．
（5）“侯氏制堿法”關鍵一步的反應原理可表示為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+A，其生成物A也可用作化肥，A的化學式為

 

．
（6）在細菌的作用下，用氨處理含甲醇的工業廢水，使其變為無毒的N₂和CO₂，從而清除對環境的影響，有關的反應為6NH₃+5CH₃OH+12B

細菌

3N₂↑+5CO₂↑+19H₂O，該處B應當填寫的物質的化學式為

 

．
（7）在400℃左右，在催化劑存在的條件下，用氨氣可將有毒氣體NO還原為N₂和H₂O，試寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：常見化肥的種類和作用,混合物的分離方法,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）碳酸氫銨易溶于水，在加熱或與堿性物質混合時變質；
（2）碳酸鉀能溶于水；
（3）氮元素能促進植物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠；鉀元素能促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增加對病蟲害的抵抗力；
（4）根據題干信息解答；
（5）根據質量守恒定律分析；
（6）根據質量守恒定律分析；
（7）據反應原理書寫方程式．

解答：解：（1）本品宜存貯于干燥陰冷處，防止受潮，說明該化肥能溶于水；施用后蓋土或立即灌溉，避免爆曬或與堿性物質混合使用，以免變質，造成肥效損失．說明該化肥在受熱或或與堿性物質混合時變質；
（2）碳酸鉀能溶于水，而雜質不溶于水；
（3）植物缺少氮元素時，則植物的莖葉生長不茂盛，葉色變黃；植物缺少鉀元素時，則作物植株矮小，莖桿軟弱．但碳酸氫銨屬于銨鹽，不能與堿性物質混用；
（4）氨氣是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水；
（5）根據化學反應前后，原子的種類和原子的數目均不改變，推斷出A的化學式為NH₄Cl；
（6）根據質量守恒定律，原子的種類、數目在化學反應前后不變可知，B為O₂；
（7）在400℃左右，有催化劑存在的情況下，用氨氣可將有毒氣體NO₂還原為N₂和H₂O，所以反應的方程式是：4NH₃+6NO

400℃    .

催化劑

5N₂+6H₂O．
故答案為：（1）①易溶于水；②受熱或與堿性物質混合后會發生反應變質等；（2）溶解、過濾、蒸發；（3）正確；不合理；草木灰顯堿性，不能與銨態氮肥混合施用；（4）易溶于水等；（5）NH₄Cl；（6）O₂；（7）4NH₃+6NO

400℃    .

催化劑

5N₂+6H₂O

點評：綠色植物常缺乏的是氮磷鉀三種元素：氮元素能促進植物的莖葉生長茂盛，葉色濃綠；鉀元素能促進作物生長健壯，莖桿粗硬，增加對病蟲害的抵抗力．磷元素使作物早熟，顆粒增多、飽滿．