Question

某興趣小組同學用加熱氯酸鉀與二氧化錳制取氧氣，實驗測得相關數據如圖所示：

【查閱資料】
①在化學變化中，參加化學反應的物質總質量與生成物的總質量相等；
②化學反應中各反應物與生成物之間的質量比是一定的．
計算：
（1）剩余的混合物中氯化鉀的質量為

 

g．
（2）反應生成氧氣的質量為

 

g，計算式為

 

．
（3）列式計算，求需要加熱多少g氯酸鉀完全反應生成19.2g氧氣？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：欲知完全反應后，生成氧氣的質量，須知根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質量；
依據氧氣的質量可以求出生成的氯化鉀質量，而后利用剩余固體的質量即可求得二氧化錳的質量；

解答：（解：（1）設15.9g剩余的混合物中含有氯化鉀的質量為x．   
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑                 
 245         149                      
 24.5g        x    

149

x

=

245

24.5g

x=14.9g                     
（2）依據質量守恒定律可知氧氣的質量為24.5g-14.9g=9.6 g；
（3）設生成19.2g氧氣需要加熱氯酸鉀的質量為y，
2KClO₃ 

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
y                19.2g

245

y

=

96

19.2g

y=49g
答：生成19.2g氧氣需要氯酸鉀的質量為49g．
故答案：（1）14.9；（2）9.6；24.5g-14.9g；（3）49g．

點評：本題主要考查學生對物質質量守恒定律的認識以及利用化學方程式計算的能力，解題的關鍵是利用質量守恒定律求出氧氣的質量．