Question

現有鐵和氧化鐵的混合物10.0g，用一氧化碳充分還原后得到鐵7.6g，試計算10.0g混合物中氧化鐵的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：由混合物的質量和固體減少的質量根據氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式可知固體減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量，根據氧元素的質量從而求出氧化鐵的質量進而求出混合物中鐵的質量分數．

解答：解：設氧化鐵的質量為x，由氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式可知固體減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量可知：
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂     減少的質量
160            112         160-112=48
x                          10g-7.6g=2.4g

160

x

=

48

2.4g

解得：x=8g
混合物中鐵的質量分數=

8g

10.0g

×100%=80%
答：混合物中鐵的質量分數80%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．解答本題的關鍵是找到物質間的差量，運用差量法來求解．