Question

目前市場上的補鈣藥劑很多，如圖是某品牌補鈣藥品的部分說明書．為測定其含量是否達標，某興趣小組的同學取10片鈣片研碎后放于燒杯中，將50g稀鹽酸分五次加入到燒杯中，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（鈣片中其它成分不與稀鹽酸反應）：

加入稀鹽酸的質量/g	0	10	20	30	40	50
燒杯中剩余物質質量/g	10	19.12	28.24	37.36	46.48	56.48

請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是：

 

．
（2）完全反應后，產生二氧化碳的質量為

 

g
（3）試通過計算說明，該品牌鈣片含量是否達標．
（4）如果按用量服用，服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量為

 

g．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）增大反應物的接觸面積，能使反應充分發生；
（2）分析表中的數據，加入鹽酸剩余固體的質量不再減少時，說明碳酸鈣已完全反應，減少的質量應是生成的二氧化碳的質量．
（3）根據碳酸鈣與鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量，再求出碳酸鈣的質量分數，判斷使否達標．
（4）根據碳酸鈣的質量和化學式求出攝入鈣元素的質量．

解答：解：（1）實驗過程中將鈣片研碎的目的是增大接觸面積，使其充分反應；
（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．由表中的數據可知，在五次加入鹽酸時，剩余固體的質量不再減少，說明在第四次加入鹽酸時碳酸鈣已完全反應．反應前后質量減少的就是二氧化碳的質量，二氧化碳的質量為：10g+100g-106.48g=3.52g．
（3）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     3.52g

100

44

=

x

3.52g

 解得：x=8g
所以藥片中含碳酸鈣的質量分數=

8g

10g

=80%．
由以上計算可知該品牌鈣片含量達標．
（4）服用者每天通過該補鈣劑攝入鈣元素的質量=1g×2×80%×

40

100

=0.64g．
故答為：（1）增大接觸面積，使其充分反應；（2）3.52；（3）達標； （4）0.64．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行和質量分數公式進行計算的能力，解題的關鍵是分析表中的數據，準確判斷碳酸鈣完全反應的數據，由此求出生成的二氧化碳的質量．