Question

6．根據題意回答下列問題．
（1）氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫陶瓷材料，工業制Si₃N₄的化學方程式是：aSi+bN₂$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si₃N₄，則a=3；b=2．
（2）三硝酸甘油酯[C₃H₅（ONO₂）₃]是一種炸藥，撞擊后會發生爆炸，其反應的化學方程式為：4C₃H₅（ONO₂）₃═wN₂↑+xCO₂↑+yH₂O↑+zO₂↑則x、y之和為22．
（3）徑賽發令槍所使用的“火藥”通常是氯酸鉀（KClO₃）和紅磷，發令時兩種物質發生反應產生大量白煙．該反應如下，請你進行配平：5KClO₃+6P═5KCl+3P₂O₅．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律：化學反應前后原子的種類不變，原子的數目不變，可求a，b的數值；
（2）根據質量守恒定律的兩個原則和化學方程式的配平方法，可以解答本題．
（3）配平化學方程式時，前后原子的種類和個數不變；

解答 解：（1）反應后有3個si原子、4個N原子．故反應前也應具有相同的個數．所以a=3、b=2；故答為：3；2；
（2）根據質量守恒定律中元素種類不變、原子個數不變的規律可知：反應前碳原子的個數是12，生成物二氧化碳的化學式前的化學計量數x為12，反應前氫原子的個數是20，所以水的化學式前的化學計量數y為10．所以，x、y之和為 22．
故答為：22．
（3）根據化學反應前后，原子種類、個數不變，在化學式前面加上適當的化學計量數，使各原子個數相等，配平該反應的化學方程式為：5KClO₃+6P═5KCl+3P₂O₅，
答案：5；6；5；3；

點評 該題要求學生能靈活的運用質量守恒定律，并具備善于從題中挖掘出有用條件從而完成對該題正確回答的能力．