Question

【題目】用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中，產生大量氣泡，且試管發(fā)熱。在分組實驗中，部分小組的同學發(fā)現：試管中出現白色不溶物。

（1）請你寫出鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

（提出問題一）為什么有的小組會出現白色不溶物？

（實驗探究一）在4支試管中分別加入相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸，形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條，實驗記錄如表：

試管	A	B	C	D
鎂條的長度/cm	1	2	3	4
不溶物	無	少量	較多	很多

（實驗結論）通過上表可知，出現白色不溶物與_____有關。

（2）（提出問題二）白色不溶物是什么？

（查閱資料）

①AgNO3與可溶性氯化物反應，生成不溶于水，也不與稀硝酸反應的白色沉淀。

②Mg（OH）2和Mg（OH）Cl均為白色固體，不溶于水但能與稀鹽酸、稀硫酸等反應生成鹽和水。

（提出猜想）

猜想1：是沒有參加反應的鎂條；

猜想2：是生成的MgCl2過多而析出晶體

猜想3：是生成的Mg（OH）2白色沉淀；

猜想4：是生成的 Mg（OH）Cl白色沉淀。

（實驗探究二）

將上述（實驗探究一）D試管反應后的物質過濾，并將得到的白色不溶物分成三份，分別放入三支試管中進行實驗。

實驗序號	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗1	滴加適量_____	白色不溶物消失，無氣體產生	猜想1不成立
實驗2	加入適量蒸餾水，充充分振蕩	白色不溶物沒有減少；	猜想2_____（“成立”或“不成立”）
實驗3	①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中繼續(xù)滴入足量的硝酸銀溶液	①_____； ②_____。	白色不溶物一定含有氯元素，說明猜想3不成立，猜想4成立

（實驗反思）

①甲同學對上述實驗3的結論提出質疑，他認為實驗3設計不嚴密，要驗證猜想4是否成立，在進行實驗3之前應該進行的操作是_____。

②在老師的指導下，實驗小組最終確定白色不溶物是Mg（OH）Cl，請寫出Mg（OH）Cl與稀鹽酸反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 鎂條長度 稀鹽酸 不成立 白色不溶物溶解 產生白色沉淀 洗滌白色不溶物 Mg（OH）Cl+HCl═MgCl2+H2O

【解析】

鎂條與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂易溶于水；銀離子能和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀；Mg（OH）Cl與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水。

（1）鎂條與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應的化學方程式：Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；

[實驗結論]通過上表可知，出現白色不溶物與鎂條長度有關；

（2）滴加適量稀鹽酸，白色不溶物消失，無氣體產生，說明白色不溶物不是鎂條；

加入適量蒸餾水，充充分振蕩，白色不溶物沒有減少，說明白色不溶物不是氯化鎂；

滴入足量的稀硝酸，再向①中繼續(xù)滴入足量的硝酸銀溶液，白色不溶物溶解，產生白色沉淀，白色不溶物一定含有氯元素；

[實驗反思]①要驗證猜想4是否成立，在進行實驗3之前應該進行的操作是洗滌白色不溶物，防止氯離子影響實驗結果；

②Mg（OH）Cl與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式：Mg（OH）Cl+HCl═MgCl2+H2O。