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【題目】現有以下物質:活性炭;食醋;葡萄糖;維生素A石墨;熟石灰;小蘇打;天然氣。請選擇適當物質的序號填空:

1)具有優良導電性能的是_____

2)常用于冰箱除異味的物質是_____

3)常用作廚房調味品的是_____

4)常用于改良酸性土壤的是_____

5)常用作發酵粉的是_____

6)能為人體提供能量的物質是_____

7)人體缺乏后能導致夜盲癥的是_____

8)屬于化石燃料的是_____

【答案】

【解析】

1)石墨具有導電性,具有優良導電性能;

2)活性炭具有吸附性,常用于冰箱除異味;

3)食醋常用作廚房調味品;

4)熟石灰顯堿性,常用于改良酸性土地壤;

5)小蘇打能與酸反應產生二氧化碳,常用作發酵粉;

6)葡萄糖能為人體提供能量;

7)人體缺乏后能導致盲癥的是維生素A

8)屬于化石燃料的是天然氣;

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】般地震發生后,為確保大災之后無大疫,災區使用了大量的消毒劑ClO2。工業上制取ClO2的原理之一是:2NaC1O3+4X=2NaCl+2ClO2+Cl2 +2H2O。下列有關說法正確的是()

A. 上述反應屬于復分解反應

B. ClO2是一種酸

C. X的化為HC1

D. 上述反應的生成物都是化合物

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】葉酸(化學式:Cl9H19N7O6)有積極的防癌抗癌作用。下列說法正確的是(  )

A. 葉酸中氧元素質量分數最小

B. 葉酸中碳、氫、氮、氧元素的質量比為191976

C. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

D. 葉酸由碳、氫、氮、氧四種元素組成

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【題目】水火不相容是指水能滅火。但有時水也可以生火,比如將過氧化鈉(Na2O2)用脫脂棉包裹,再向上面滴加水,脫脂棉一會兒就會發生燃燒,該反應的化學方程式為:2Na2O2H2O=4XO2。下列結論不正確的是( )

A. 脫脂棉是可燃物B. 該反應過程中放出熱量

C. 水能滅火是因為水能降低可燃物的著火點D. X的化學式為NaOH

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【題目】鹽城起亞汽車制造需要鋁等金屬。

1)鋁具有很好的抗腐蝕性能是因為_____

2)在2A1+2X+2H2O2NaA1O2+3H2反應中,X的化學式為_____,生成物NaA1O2中鋁元素的化合價為_____

3)利用下列各組試劑,不能判斷出鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序的是_____

A A1CuFeSO4溶液

B FeAlC13溶液、CuCl2溶液

C A1FeCuHCl溶液

D CuA1NO3 3溶液、FeNO3 3溶液

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】AgNO3Cu(NO3)2的混合溶液中投入一些鋅粉,完全反應后過濾,得到濾渣和濾液:向濾出的固體中加入少量稀硫酸,若無氣泡產生,濾液中一定含有的溶質為______(填化學式);若濾液為藍色,則濾液中一定含有的金屬離子是______(填離子符號)

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】正確使用和理解化學用語是重要的學科素養。下列說法中正確的是(  )

A. H2SH2OH2三種物質中都含有氫分子

B. H2SO3H2SO4中硫元素的化合價相同

C. Na+Mg2+Al3+原子核內質子數均為10

D. 一個單寧酸分子C76H52O46是由76個碳原子、52個氫原子和46個氧原子構成

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學通過查閱資料得知:氫化鈣(CaH2)遇水反應生成氫氧化鈣和氫氣。探究小組的同學把定量的CaH2加入Na2CO3溶液,充分反應后過濾,得到濾渣和濾液,經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。

[提出向題]濾液中溶質的成分是什么?

猜想一:NaOH 猜想二:NaOHCaOH2

猜想三:NaOH Na2CO3 猜想四:NaOHNa2CO3CaOH2

經過討論,大家一致認為猜想四不合理,請用化學方程式說明原因_______

[實驗驗證]

實驗

現象

結論

1)取少量濾液,向其中滴入少量碳酸鈉溶液

無明顯現象

猜想____不成立

2)另取少量濾液,向其中加入足量_______

____________________

猜想三成立

[反思與拓展]

1)寫出氫化鈣(CaH2)與水反應的化學方程式___________

2)若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2,充分反應,產生的氣體有氫氣和________

3)登山運動員攜帶CaH2作為能源提供劑與攜帶氫氣相比,其優點是______(寫一條即可)

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【題目】用砂紙打磨過的鎂條加入盛有稀鹽酸的試管中,產生大量氣泡,且試管發熱。在分組實驗中,部分小組的同學發現:試管中出現白色不溶物。

1)請你寫出鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式_____

(提出問題一)為什么有的小組會出現白色不溶物?

(實驗探究一)在4支試管中分別加入相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸,形狀大小相同、用砂紙打磨過的鎂條,實驗記錄如表:

試管

A

B

C

D

鎂條的長度/cm

1

2

3

4

不溶物

少量

較多

很多

(實驗結論)通過上表可知,出現白色不溶物與_____有關。

2)(提出問題二)白色不溶物是什么?

(查閱資料)

AgNO3與可溶性氯化物反應,生成不溶于水,也不與稀硝酸反應的白色沉淀。

MgOH2MgOHCl均為白色固體,不溶于水但能與稀鹽酸、稀硫酸等反應生成鹽和水。

(提出猜想)

猜想1:是沒有參加反應的鎂條;

猜想2:是生成的MgCl2過多而析出晶體

猜想3:是生成的MgOH2白色沉淀;

猜想4:是生成的 MgOHCl白色沉淀。

(實驗探究二)

將上述(實驗探究一)D試管反應后的物質過濾,并將得到的白色不溶物分成三份,分別放入三支試管中進行實驗。

實驗序號

實驗操作

實驗現象

實驗結論

實驗1

滴加適量_____

白色不溶物消失,無氣體產生

猜想1不成立

實驗2

加入適量蒸餾水,充充分振蕩

白色不溶物沒有減少;

猜想2_____成立不成立

實驗3

①滴入足量的稀硝酸

②再向①中繼續滴入足量的硝酸銀溶液

_____

_____

白色不溶物一定含有氯元素,說明猜想3不成立,猜想4成立

(實驗反思)

①甲同學對上述實驗3的結論提出質疑,他認為實驗3設計不嚴密,要驗證猜想4是否成立,在進行實驗3之前應該進行的操作是_____

②在老師的指導下,實驗小組最終確定白色不溶物是MgOHCl,請寫出MgOHCl與稀鹽酸反應的化學方程式_____

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