Question

日常使用的金屬材料，大多數屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。

⑴赤銅(Cu₂O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu₂O中銅元素與氧元素的質量比是                    。

⑵彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121. 8 g。計算:

①產生氫氣的質量。

②彈殼中銅的質量。

③反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數(計算結果保留一位小數)。

Answer 1

【答案】⑴64×2:16=8:1

⑵①22g+100g-121.8g=0.2g

②設參加反應的Zn的質量為x，設反應生成ZnSO₄的質量為y

Zn  + H₂SO4 = ZnSO4 +  H₂↑

65             161      2

22g-x           y      0.2g

x=15.5g    y =16.1g

反應后所得溶液中ZnSO₄的質量分數= =15.1%

答：產生氫氣的質量為0.2g；彈殼中的銅質量為15.5g；反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數為15.1%。

【解析】⑴ Cu₂O銅元素與氧元素的質量比  64×2:16=8:1

⑵①產生氫氣的質量為加入物質的總質量與反應后剩余物質的總質量之差22g+100g-121.8g=0.2g

②由H₂的質量可以求出參加反應的Zn和反應生成的ZnSO₄。原彈殼為22 g只含有鋅和銅，從而求出銅；反應后所得溶液為燒杯中混合物的質量減去未參加反應的物質（銅）。