Question

將4.0g Cu—Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應。過濾，稱量濾液的質量，相關實驗數據如下：

反應前物質質量/g	反應后物質質量/g
Cu—Zn合金	稀硫酸	濾液質量
4.0	10	11.26

⑴Cu—Zn合金屬于            材料（填“金屬”或“有機合成”）。

⑵若不考慮該合金中除Cu、Zn以外的其它成分，請計算原Cu—Zn合金中Zn的質量。寫出必要的計算過程。（Zn－65  Cu－63.5  H－1  O－16  S－32）

Answer 1

【答案】⑴金屬

⑵設合金中Zn的質量為X，則生成氫氣的質量為（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26g

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

     65                2

     X             x+1.26g

         65/x=2/x+1.26g

              X=1.3g

答：略

【解析】（1）Cu—Zn合金屬于金屬材料；（2）由表中數據分析可知，4.0g包括Cu—Zn的質量和，濾液中不包括Cu和產生的氫氣的質量，設鋅的質量為x，根據質量守恒定律可知產生氫氣的質量為（10g+4g-11.26g）-（4g-x）=x+1.26g，通過化學方程式便可解答。