為測定某CuSO4溶液的溶質質量分數。化學小組的同學取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產生沉淀為止，共用去NaOH溶液80g，過濾，得到濾液175.1g。請計算：
（1）該反應生成沉淀_____g；
（2）該硫酸銅溶液的溶質質量分數。
（溫馨提示：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4）
【答案】（1）4.9
（2）設100g CuSO4溶液中所含CuSO4質量為x
CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 4.9g
160：98＝x：4.9g
x=8g
CuSO4溶液中溶質的質量分數=8g／100g×100%=8%
答：CuSO4溶液中溶質的質量分數=8g／100g×100%=8%。
【解析】（1）根據質量守恒定律求出沉淀的質量，反應生成沉淀的質量為100g+80g-175.1g=4.9g；（2）根據化學反應方程式列式計算，根據生成Cu（OH）2沉淀的質量可求出參加反應的CuSO4質量，進而可求出CuSO4溶液中溶質的質量分數。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅。在化學實驗室里模擬煉銅，既可用傳統的實驗裝置（見圖甲），又能用改進的微型實驗裝置（見圖乙）。化學興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動。
（1）寫出木炭與CuO反應的化學方程式： ，失去氧原子的物質是 ，發生了 反應。氧化劑還原劑都屬于 物（反應物或生成物）。
（2） 判斷木炭與CuO已經發生化學反應的依據是 。
（3）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優點是 （寫出1條即可）。
（4）用甲裝置進行實驗，完畢后先停止加熱，可能會引起的后果是 。
（5）澄清石灰水中含有的氫氧化鈣屬于 （填酸、堿、鹽或氧化物），澄清石灰水也參與了化學反應，在反應中逐漸變成了 （填溶液、乳濁液或懸濁液）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
小夏在實驗室取10g鋅粒和93.7g稀硫酸放在氣體發
生裝置中制取氫氣，實驗過程中，首級到的氫氣與反應時間關系如圖所示，求反應后所得硫酸鋅溶液的溶質質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：
日常使用的金屬材料，大多數屬于合金。黃銅是以鋅作主要添加元素的銅合金。
⑴赤銅(Cu2O)是我國古代制取黃銅的一種原料。Cu2O中銅元素與氧元素的質量比是 
。
⑵彈殼的黃銅只含有鋅和銅。將22 g彈殼放在盛有100 g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量)，當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質量是121. 8 g。計算:
①產生氫氣的質量。
②彈殼中銅的質量。
③反應后所得溶液中ZnSO4的質量分數(計算結果保留一位小數)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
熱水瓶永久后，瓶膽內壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成份忽略不計）某興趣小組的同學為了探究水垢中Mg(OH)2的
含量，取10g水垢樣品，向樣品中加入足量的稀鹽酸，其變化關系如下圖所示，試計算：
（1）生成二氧化碳的質量為 克
（2）該水垢樣品中Mg(OH)2的質量分數。（寫出解題步驟） 
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科目：初中化學 來源： 題型：
為了測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的質量分數，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數據如下表
| 反應前 | 反應后 | ||
| 實驗數據 | 燒杯和稀鹽酸的質量／g | 純堿樣品的質量／g | 燒杯和其中混合物的質量／g |
| 120 | 12 | 127．6 |
請計算：
(1)反應生成二氧化碳的質量為 g。
(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為多少。(請寫出計算過程)
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科目：初中化學 來源： 題型：
實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質的質量分數,在燒杯中配制了8克10%的氫氧化鈉溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸，反應過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質量關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）配制8克10%的氫氧化鈉溶液，需要水的質量為 g；
（2）計算該鹽酸的溶質質量分數；（寫出計算過程）
（3）當滴入4克鹽酸時，燒杯內溶液中鈉元素的質量為 g。
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科目：初中化學 來源： 題型：
實驗室制取氣體選擇收集方法時，下列性質：①顏色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否與水反應,必須考慮的是( )
A.①②③ 
B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
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