Question

某氫氧化鈣中含碳酸鈣雜質。稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g的水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生。測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中的物質的質量關系如下表示。

加入鹽酸的質量g	0	25	37.5
錐形瓶中物質的質量	45	70	80.3

（1）加入鹽酸的質量在0—25g時，        與鹽酸發生反應。

（2）反應產生二氧化碳質量為        g。

（3）求樣品中氫氧化鈣的質量分數（寫出計算過程，精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）氫氧化鈣（2）2.2g

（3）解：設該樣品中碳酸鈣的質量為x

      CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

       100                   44

        X                    2.2g

       

        X=5g

     該樣品中氫氧化鈣的質量分數為：×100%≈59.7%

   答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%。

【解析】由表中數據分析可知當加入鹽酸的質量為0——25時，是氫氧化鈣與鹽酸發生中和反應，當加入37.5g鹽酸時產生的二氧化碳的質量為：37.5g+12.4g+32.6g-80.3g=2.2g，根據化學方程式可以計算出樣品中碳酸鈣的質量，根據樣品的質量求出氫氧化鈣的質量分數。