Question

10．張玉同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他主為該溶液中溶質質量分數減小了，需要重新測定其質量分數并更換試劑瓶的標簽．他做了如下實驗：稱量該溶液68.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，至不再產放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果是67.7g．
（1）若二氧化錳的質量為0.5g，則生成氣體的質量為0.8g；
（2）計算該瓶溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據質量守恒定律反應前后減少的質量即為氧氣的質量；
（2）根據氧氣的質量和化學方程式可求得過氧化氫的質量，進一步可求得該瓶溶液中溶質的質量分數．

解答 解：（1）生成的氣體的質量為：68.0g+0.5g-67.7g=0.8g；
（2）設產生0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                           32
x                            0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{0.8g}{x}$    解得：x=1.7g
此過氧化氫溶液的溶質質量分數為：$\frac{1.7g}{68.0g}×100%$=2.5%．
故答為：（1）0.8g；（2）該過氧化氫溶液的溶質質量分數為2.5%．

點評 在解此類題時，首先利用質量守恒定律解出氧氣的質量，然后利用方程式中的比例關系解出需要求解的物質的質量．