Question

18．CO₂通入NaOH溶液中沒有明顯現象，CO₂與NaOH是否發生了化學反應呢？某化學興趣小組的同學們對此進行了探究
【查閱資料】①通常情況下，1體積水溶解1體積的CO₂；
②在一定濃度的溶液中，有微溶物生成的復分解反應也能發生．
【實驗探究】小紅同學設計了如圖所示的實驗裝置（錐形瓶內充滿CO₂），并進行實驗
打開瓶塞和活塞，使NaOH溶液快速滴入錐形瓶中，立即關閉活塞（漏斗中仍有溶液剩余），觀察到U型管右側的紅墨水液面降低（填“升高”、“降低”或“不移動”），小紅根據現象判斷CO₂和NaOH發生了反應，理由是U型管內右側液面下降，說明錐形瓶內的壓強減小，從而說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應．
【反思與評價】小明認為小紅的實驗方案不嚴密，理由是二氧化碳溶于水也會使錐形瓶內的壓強變小．
【拓展實驗】興趣小組的同學們為此又設計了如表所示的兩種方法，進一步探究，請填寫表格

實驗方法	操作過程	現象	實驗結論
方法一	取小紅實驗后錐形瓶內的溶液適量，加入足量CaCl2溶液	產生白色沉淀	CO2與NaOH發生了反應
方法二	取小紅實驗后錐形瓶內的溶液適量，加入足量稀鹽酸；	有氣泡產生

【反思與評價2】同學們經過討論，認為【拓展實驗】的方法一（填“方法一”或“方法二”）依然不嚴密，理由是2NaOH+CaCl₂═Ca（OH）₂↓+2NaCl（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析 根據物質的間的反應以及壓強的改變的知識、碳酸鈉的檢驗方法進行分析解答即可．

解答 解：【實驗探究】氫氧化鈉與二氧化碳反應會導致錐形瓶內的壓強變小，在大氣壓的作用下會觀察到U型管右側的紅墨水液面下降，故填：降低；型管內右側液面下降，說明錐形瓶內的壓強減小，從而說明氫氧化鈉與二氧化碳發生了反應；
【反思與評價】由于二氧化碳能溶于水，故該實驗存在一定的缺陷，故填：二氧化碳溶于水也會使錐形瓶內的壓強變小；
【拓展實驗】氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀，鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，故填：產生白色沉淀；稀鹽酸；
【反思與評價2】由于氯化鈣與氫氧化鈉結合形成的氫氧化鈣是微溶于水的物質，也會形成白色沉淀，故實驗不嚴密，故填：方法一；2NaOH+CaCl₂═Ca（OH）₂↓+2NaCl．

點評 本題考查的是常見的堿的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．