Question

8．化肥對提高農作物的產量具有重要的作用，碳銨（碳酸氫銨）就是農民朋友經常使用的一種氮肥，碳銨易溶于水、受潮時常溫分解，溫度越高分解越快，遇堿時放出氨氣．某校化學興趣小組為測定某碳銨肥料樣品的純度，將8.5g樣品加入足量的濃氫氧化鈉溶液中共熱，（碳銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，反應的方程式為NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑），把產生的所有NH₃用足量的硫酸溶液吸收，同時測量兩分鐘內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示．

時間/S	0	20	30	40	60	80	100	120
增加質量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）根據碳酸氫銨的性質，你認為在使用碳銨肥料時應注意的問題是不能和堿性肥料混用
（2）請在如圖所示的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產生NH₃質量為縱坐標，畫出產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線，并判斷表中m約為1.0．

（3）試計算該樣品中碳酸氫銨的質量分數（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）

Answer 1

分析 碳酸氫銨和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉、水和氨氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）碳酸氫銨能和顯堿性物質發生生成氨氣，為了防止肥效降低，在使用碳銨肥料時不能和堿性肥料混用．
故填：不能和堿性肥料混用．
（2）產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線如下圖所示：表中m約為1.0．

故填：1.0．
（3）設碳酸氫銨質量為x，
NH₄HCO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，
79                                                 17
x                                                  1.7g
$\frac{79}{x}$=$\frac{17}{1.7g}$，
x=7.9g，
該樣品中碳酸氫銨的質量分數為：$\frac{7.9g}{8.5g}$×100%=92.9%，
答：該樣品中碳酸氫銨的質量分數為92.9%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．