Question

2．工業上用電解飽和食鹽水的方法生產燒堿、氫氣、氯氣等化工產品，其反應原理為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質？
【猜想】
猜想一：可能含有碳酸鈉，猜想的依據是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）；
猜想二：可能含有NaCl，猜想的依據是在化工生產中，原料往往不能完全轉化為產品．
【實驗探究】請幫甲同學完成以下探究實驗：

猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
猜想一	①取少量燒堿樣品于試管中，加水溶解，向其中滴加過量稀硝酸	有氣泡產生	樣品中含有碳酸鈉或樣品中含有Na2CO3
	②將步驟①中產生的氣體通入澄清的石灰水中	澄清石灰水變渾濁
猜想二	③向步驟①所得的溶液中滴加幾滴AgNO3溶液	產生白色沉淀	樣品中含有氯化鈉

乙同學為了驗證猜想一的實驗結論，也向燒堿樣品的溶液中滴加了少量稀硝酸，卻發現無氣泡產生．
【解釋與結論】大家經過分析，發現乙同學所用試劑與甲同學相同，卻沒有看到氣泡，原因可能是少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應完．
【交流與反思】丙同學提出：“在甲同學做的實驗中，稀硝酸也可以用稀鹽酸代替．”你認為他的觀點不正確（填“正確”或“不正確”）．

Answer 1

分析 二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應，因此可能有氯化鈉．加水溶解，試管外壁發熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質是氯化鈉；上述實驗中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗．

解答 解：【猜想】二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，因此可能有碳酸鈉；氯化鈉可能沒有全部反應，因此可能有氯化鈉；
【實驗探究】加水溶解，試管外壁發熱，原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱；向①所得的溶液中逐漸加入稀硝酸至過量，一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水渾濁的氣體，因此樣品中含有的雜質是碳酸鈉；向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液，產生白色沉淀氯化銀，說明樣品中還含有的雜質是氯化鈉；
【解釋與結論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應，樣品中氫氧化鈉未反應完之前，稀硝酸不會與碳酸鈉反應產生氣體；
【交流與反思】上述實驗中稀硝酸不可以用稀鹽酸代替，因為鹽酸中有氯離子，影響氯化鈉中氯離子的檢驗．
故答案為：【猜想】2NaOH+CO₂=Na₂ CO₃+H₂O；NaCl；
【實驗探究】猜想一實驗結論：樣品中含有碳酸鈉或樣品中含有Na₂ CO₃；
猜想二實驗現象：產生白色沉淀；
【解釋與結論】少量的稀硝酸先與樣品中的氫氧化鈉反應完（或樣品中氫氧化鈉未反應完之前，稀硝酸不會與碳酸鈉反應產生氣體．注：其它合理答案也得分．）
【交流與反思】不正確．

點評 本考點屬于實驗探究題，既有物質性質的檢驗，綜合性比較強．本題根據題目提供的信息，結合實驗探究的一般步驟和堿的性質等知識來解決，本考點主要出現在實驗題中．