Question

8．暑假，同學們在幫忙老師整理實驗室時，發現一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
（1）對白色粉末成分的猜想和成因分析：

白色粉末的成分	形成的原因
可能是CaCO3	石灰水與空氣中CO2 反應，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
可能是Ca（OH）2	暑假氣溫較高，溶質的溶解度降低或溶劑蒸發， 石灰水中的溶質結晶析出

經過反復思考，同學們認為白色粉末還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；
（2）設計實驗：
甲同學取白色粉末裝入試管中，加入少量的水、振蕩，發現有白色固體不溶解．于是他得出粉末中一定有CaCO₃的結論．乙同學查閱了溶解性表（如下表），認為甲同學的結論不嚴密，
理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；

	OH-	Cl-	CO32-	NO3-
Ca2+	微	溶	不	溶

為了得出較嚴密的結論，他們進行了如下實驗，請完成下列實驗報告：

實驗步驟	可能觀察到的現象	結論
取上述試管中的上層清液，滴加1～2無色酚酞試液	酚酞試液變紅色	溶液中含有含Ca（OH）2
往上述試管中的殘留的固體中加入稀鹽酸	有氣泡產生	白色粉末中 （選填“有”或“無”）CaCO3
由上述實驗可知白色粉末的成分是：CaCO3和Ca（OH）2的混合物．

Answer 1

分析 （1）根據氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，氫氧化鈣溶液蒸發溶劑析出氫氧化鈣分析白色粉末形成的原因及成分進行分析；
（2）根據氫氧化鈣微溶于水、溶液顯堿性、碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體進行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；由于氫氧化鈣的溶解度隨著氣溫的升高，溶質的溶解度會變小或溶劑蒸發，析出氫氧化鈣粉末，所以白色粉末可能是碳酸鈣，也可能是氫氧化鈣，還可能是碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物；
（2）甲同學的結論不嚴密的理由是：Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；由于氫氧化鈣溶液顯堿性，由清液在滴加1～2滴無色酚酞試液后溶液變紅，說明了溶液中含有含Ca（OH）₂，；由于碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體，所以實驗中產生氣泡，說明有碳酸鈣；于是得出結論：白色粉末的成分是：CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．
故本題答案為：（1）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；碳酸鈣和氫氧化鈣；
（2）Ca（OH）₂微溶于水也可能不溶解而沉淀；溶液中含有含Ca（OH）₂；有；CaCO₃和Ca（OH）₂的混合物．

點評 本題主要考查了氫氧化鈣的變質，及氫氧化鈣和碳酸鈉的化學性質，培養學生分析問題、解決問題的能力．