Question

某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣（反應原理： 2KClO₃ 2KCl+3O₂↑），并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題：

（1）根據化學方程式計算，理論上可制得氧氣的質量是多少？（計算結果精確到0.1g）

     解：

（2）在回收提純的過程中需要控制水的用量，原因有             （填標號）。

     A．提高實驗效率   B．保證固體1全部溶解    C．節約能源

（3）①寫出下圖中儀器a、b的名稱：

       A               ，b                。

②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中       

（填“甲”或“乙”）裝置，該操作中玻璃棒

的作用是                                。

③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀（AgNO₃）溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理

為                       （用化學方程式表示）。

（4）實驗結束后，稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小，

可能的原因有                                                  （寫一點）。

Answer 1

（1）5.9g（2）AC（3）①a鐵架臺b酒精燈②甲  引流

③KCl+AgNO₃==AgCl↓+KNO₃（4）蒸發過程中，氯化鉀固體飛濺（合理均可）

【解析】

試題分析： （1）根據題意可知：題目中的反應的化學方程式為2KClO₃MnO₂ 2KCl+3O₂↑。已知量為氯酸鉀的質量為15.0g；未知量為可制得氧氣的質量。所以解題思路為：利用氯酸鉀和氧氣在化學反應中的質量關系進行求解。

解題過程：                             解題步驟：

解：設理論上可制得氧氣的質量為x          ①設未知量

2KClO₃MnO₂ 2KCl+3O₂↑                ②寫出反應的化學方程式

245                 96                    ③標出化學方程式所表示的相關物質的質量關系

15.0g                x                      標出題目中的已知量和未知量    

245：96 =15.0g：x                          ④列比例式

x=5.9 g                                     求解未知量    

答：理論上可制得氧氣的質量為5.9 g。        ⑤寫出答案

（2）在操作過程中，固體1的成分為氯化鉀和二氧化錳的混合物。二氧化錳不溶解于水，所以加入水只能使氯化鉀溶解而不能使二氧化錳溶解。因此B項錯誤。控制水的用量是為了減少因過濾和烘干、蒸發過程中由于水太多而影響實驗的效率和浪費能源。所以應選AC。

（3）①圖示中的儀器a為鐵架臺；b為酒精燈。

②操作m將原混合物分離為固體和液體，所以應為過濾。應選甲操作。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

③如有氯化鉀存在，則會和加入的硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，可觀察到有白色沉淀出現。反應的化學方程式為KCl+AgNO₃==AgCl↓+KNO₃。如無氯化鉀存在，則反應不發生，不會觀察到有白色沉淀出現。

（4）在實驗結束后，發現氯化鉀固體減少，則可能是蒸發過程中，氯化鉀固體飛濺（或轉移過程中溶液灑出合等多種原因）。

考點： 根據化學方程式的計算、混合物的分離和提純、常見的儀器和操作中的注意事項