Question

3．小亮同學在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續探究，他向一定質量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖1所示；加入Na₂CO₃溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示，下列說法正確的是（　　）

①圖1中b→c段表示生成氣體的過程
②圖1中a點對應的溶質與圖2中h點對應的溶質相同
③圖1中b點的值為5.3
④圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示
⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示同一個反應恰好完成．

• A． ①②③④
• B． ②③④⑤
• C． ②④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 根據加入的碳酸鈉先與鹽酸反應，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應，開始生成沉淀，最后到達最高點說明已經反應完了進行解答．

解答 解：①圖中oa段表示生成的氣體質量，故錯誤；
②圖1中a點與圖2中h點表示碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應，對應的溶質是氯化鈉和氯化鈣，對應的溶質相同，故正確；
③根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g．設生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質量為y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質量為z．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106                           44
  y                             2.2g
$\frac{106}{Y}=\frac{44}{2.2g}$
解得，y=5.3g；
Na₂CO₃溶液的質量=$\frac{5.3g}{10%}$=53g，所以圖1中b點的值為53，故錯誤；
④圖1中0→a段反應過程是碳酸鈉溶液和鹽酸反應，開始鹽酸有剩余，溶液呈酸性，當鹽酸反應后，溶液中溶質有氯化鈉和氯化鈣，溶液呈中性，所以圖1中0→a段反應過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段曲線表示，故正確．
⑤圖1中c點與圖2中的k點均表示碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應．故正確．
故選C．

點評 解答本題關鍵要知道只有把鹽酸反應完了，才能與氯化鈣反應產生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．