Question

8．根據如圖①，②氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

請你回答：
（1）氟元素的相對原子質量為19.00，鈣元素的原子序數為20；
（2）D表示原子，則X=8，它的化學性質穩定（填“穩定”或“不穩定”）
（3）A、B、C、D屬于同種元素的粒子是B和C（填序號）；
（4）B粒子的化學性質與A、C、D中哪一種粒子的化學性質相似A（填序號）；
（5）A原子在化學反應中易得到（填“得到”或“失去”）電子，形成離子的符號是F^-．

Answer 1

分析 （1）元素周期表信息中最下面的數字是相對原子質量，最左上角的數字表示的是原子序數；
（2）根據原子中核電荷數=核內質子數，進行分析解答；
（3）依據質子數相同的粒子屬于同一種元素；
（4）最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質；
（5）當原子的最外層電子多于4個時，易得電子，形成陰離子

解答 解：（1）據氟元素和鈣元素在元素周期表中信息可知，氟的相對原子質量是19.00，鈣元素的原子序數為20．
（2）原子中核電荷數=核內質子數，18=2+8+X，X=8．
（3）質子數相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知B、C兩種粒子的質子數相同都是17，所以屬于同種元素．
（4）最外層電子數相同的粒子具有相似的化學性質．A粒子的最外層電子數為7，與其相同的是B，而D圖示由原子結構的特點可知X是8，所以AB的化學性質相同．
（5）A原子最外層電子數＞4，所以易得到1個電子達到穩定結構，電子帶負電，所以該原子帶1個單位的負電荷，且其質子數是9，等于原子序數，確定該離子為F^-．
故答案是：（1）19.00，20
（2）8，穩定
（3）B和C
（4）A
（5）得到，F^-．

點評 了解元素周期表的特點及其應用，掌握元素的概念：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子總稱，以及原子的結構特點是解題的關鍵．