Question

向陽中學化學興趣小組在實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳完畢后，他們對廢液中溶質的成分產生了興趣。請參與探究并回答下列問題：

【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？

【作出猜想】小剛同學認為廢液中溶質只有氯化鈣。

你認為還可能有的溶質是________________（填化學式）。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈣不溶于水。

【實驗與結論】（1）小剛同學取少量廢液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液后，酚酞不變色。于是小剛同學認為自己的猜想是正確的。

（2）你認為小剛同學的實驗_____（填“能”或“不能”）證明他的猜想，理由是________ 。

（3）如果要證明你的猜想是正確的，實驗過程如下：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加____ _	現象：溶液變為紅色	溶液顯酸性（含有H+）；溶質中有氯化氫。
乙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒	現象：_________________________ 反應的化學方程式是： ____________________________
丙同學	取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石	現象：_________________________ ___________________________

【拓展與應用】（1）通過以上探究，如果該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___ （寫一條）。

（2）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的___________（填化學式），經__________、蒸發等操作后即可完成。

【交流與反思】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_______________。

Answer 1

【作出猜想】HCl

【實驗與結論】（2）不能 鹽酸也不能使酚酞溶液變色，無法確定是否含有HCl

（3）紫色石蕊溶液 鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

石灰石逐漸溶解，有氣泡產生

【拓展與應用】（1）腐蝕下水管道（或污染水體或不符合綠色化學觀念）

（2）CaCO3 過濾

【反思與交流】反應物是否有剩余

【解析】

試題分析：【作出猜想】對反應后溶液中溶質的判斷：生成物一定存在，反應物可能存在，故廢液中還可能有的溶質是HCl

【實驗與結論】（2）取少量廢液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液后，酚酞不變色。就判斷不存在鹽酸，這是不能證明他的猜想，理由是：鹽酸也不能使酚酞溶液變色，無法確定是否含有HCl

（3）故應該抓住酸的化學性質：1、能使紫色石蕊溶液變紅，2、能與活潑金屬反應生氣氫氣，3、能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體，故甲同學滴加紫色石蕊溶液；乙同學加入鋅粒，現象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產生，反應的化學方程式是：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑；丙同學加入碳酸鈣，現象時：石灰石逐漸溶解，有氣泡產生

【拓展與應用】通過以上探究，可知廢液顯酸性，故如果該廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是（1）腐蝕下水管道（或污染水體或不符合綠色化學觀念）

（2）若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，即要除去溶于中的鹽酸，同學們認為可以向剩余溶液中加入稍過量的CaCO3，然后過濾，將過量的CaCO3除去，再蒸發等操作后即可完成

【反思與交流】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應物是否有剩余

考點：酸的化學性質，物質的除雜，反應后溶液中溶質的判斷