Question

（8分）小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅合金（Cu-Zn合金）樣品的組成

（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	0.08	0.04

（1）從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

（2）求該合金中銅的質量分數。

Answer 1

(1) 0.2g（2）35％

【解析】

試題分析：【解析】
設黃銅合金中鋅的質量為x，

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑

65 2

X 0.2g

65/2== X/0.2g X==6.5 g

黃銅合金中銅的質量：10g-6.5g=3.5g

黃銅合金中銅的質量分數：(3.5 g ÷10g)×100％=35％

考點：根據化學方程式的計算