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(4分)根據圖示信息,用化學用語填空:

(1)寫出溶質中金屬元素的元素符號 ;

(2)寫出溶液中大量存在的陰離子的符號 ;

(3)標出溶劑中氧元素的化合價 ;

(4)寫出該溶液中溶質的化學式 .

(1);(2);(3);(4)

【解析】

試題分析:(1)氯化鋁溶液中溶質是氯化鋁,氯化鋁由鋁元素和氯元素組成,鋁屬于金屬元素;(2)氯化鋁由鋁離子和氯離子構成,故溶液中存在的大量陰離子是氯離子;(3)溶劑是水,水中氧元素的化合價是-2;(4)溶質是氯化鋁,寫出物質的化學式;

考點:化學用語;

練習冊系列答案
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日常生活中的一些小竅門或小常識往往包含著一些化學原理。下列做法不正確的是

①油鍋著火時迅速蓋上鍋蓋滅火 ②用鋼絲球擦洗鋁鍋上的污垢

③要延緩鐵釘生銹可用食鹽水浸泡下 ④煤氣泄漏及時打開換氣扇排氣

A.①②③ B.①③④ C.②③④ D.①②④

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下列變化中,屬于化學變化的是

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砷化鎵(GaAs)是一種“LED” 綠色節能光源材料,鎵元素的相關信息如圖。下列有關鎵的說法錯誤的是

A.原子的核電荷數是31 B.元素符號是Ga

C.屬于金屬元素 D.相對原子質量為69.72g

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(9分)某化學小組利用如圖所示裝置(圖中固定裝置已略去)測定銅鋅合金中鋅的質量分數.

探究過程如下:

①連接實驗裝置并檢查裝置氣密性.

②向裝置Ⅰ中的錐形瓶加入2.0g的銅鋅合金樣品粉末,由注射器緩緩注入稀硫酸,待到錐形瓶中不再產生氣體時,準確讀取注射器內讀數,減少10.5mL稀硫酸,同時立即夾緊彈簧夾,移出裝置Ⅲ中的導管,準確讀取量筒內水的體積為214.0mL.(注:樣品中的雜質不參加反應)

③裝置Ⅰ中剩余固體物質經過適當處理后,準確稱量其質量1.4g.

④該小組的三位同學利用實驗過程測得不同數據,計算銅鋅合金樣品中鋅的質量分數.

甲同學利用裝置Ⅰ中反應前后固體的質量進行計算;

乙同學利用裝置Ⅰ中加入稀硫酸的量進行計算;

丙同學利用裝置Ⅲ中量取水的體積進行計算,并查得:在標準狀況下,氫氣的密度為0.09g/L.

回答下列問題:

(1)裝置Ⅰ中反應的化學方程式為 ,實驗過程中須加入稀硫酸至不再產生氣體,目的是 .

(2)步驟③中稱量剩余固體之前的正確操作是 、洗滌、干燥.

(3)根據實驗測定的數據,上述三位同學中 (填“甲”、“乙”或“丙”)同學無法進行計算樣品中鋅的質量分數.

(4)化學小組同學發現:按照丙同學的方案進行計算,致使實驗結果出現較大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填標號).

A.移出裝置Ⅲ時,導管內留存了一部分水

B.實驗測量前,沒有排除裝置Ⅰ中的空氣

C.數據處理時,未排除加入稀硫酸所占的體積.

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科目:初中化學 來源:2014-2015學年福建省永定縣坎市九年級上學期期末模擬4化學試卷(解析版) 題型:選擇題

今有四種粒子的結構示意圖,下列說法不正確的是

A.它們表示四種元素

B.④表示的元素在化合物通常顯+3價

C.②③所表示的離子的符號為

D.①表示的粒子在化學反應中易得電子

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(2分)維生素C(化學式為C6H806)對人體皮膚和牙齦的健康有重要作用,缺乏維生素C會引起壞血病。經研究表明,青少年每天都需要攝入60mg的維生素C,若其中的12mg由水果補充。請計算回答:

(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質量比是 ;

(2)若食用的水果以蘋果計,已知每100g蘋果中含維生素C的質量為4mg,那么每天需吃蘋果的質量

是 g。

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(不考慮黃銅中的其他雜質)。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中,每次充分反應后,測定生成氫氣的質量,實驗數據見下表:

第一次

第二次

第三次

連續加入鹽酸的體積/mL

10

10

10

生成氫氣的質量/g

0.08

0.08

0.04

(1)從上表數據分析,小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g;

(2)求該合金中銅的質量分數。

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金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為:R+CuCl2=RCl2+Cu,則下列說法錯誤的是

A. 金屬R活動性比Cu強

B. 該反應前后R的化合價發生了改變

C. 該反應是置換反應

D. 金屬R可能是鋁

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